Задание 6 контрольной работы

Найдите массу соли, необходимую для приготовления раствора объемом V л с массовой долей . Плотность раствора Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию, моляльность и титр этого раствора.

Вариант	Соль	V, л	, %	ρ, кг/м3
	AlCl3	0, 5
	AgNO3	1, 5
	AgNO3	0, 8
	Al2(SO4)3	0, 8
	Al2(SO4)3	1, 5
	BaCl2	3, 0
	BaCl2	0, 3
	CaCl2	0, 5
	CaCl2	0, 9
	CuSO4	2, 5
	CuSO4	0, 65
	FeCl3	0, 9
	FeCl3	1, 7
	FeSO4	1, 5
	FeSO4	3, 5
	K2CO3	2, 0
	K2CO3	0, 6
	K2Cr2O7	2, 5
	K2Cr2O7	0, 4
	K2SO4	3, 0
	K2SO4	1, 2
	MgSO4	4, 0
	MgSO4	1, 6
	Na2CO3	0, 5
	Na2CO3	3, 5
	Na2SO4	3, 5
	Na2SO4	1, 7
	Pb(NO3)2	1, 5
	Pb(NO3)2	2, 5
	Pb(NO3)2	0, 5

Таблица 5 Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе
Название концентрации (синоним)	Обозна-чение	Способ выражения содержания растворенного вещества в растворе	Формула	Единица измерения
Массовая доля (процентная концентрация)	ω	Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора	, где ρ – плотность раствора	%
Мольная доля	Х i	Отношение количества (числа молей) растворенного вещества к сумме количеств (числа молей) всех веществ, находящихся в растворе.	, где Σ ni – сумма количеств (молей) всех веществ в растворе	–
Молярная концентрация (молярность)	См, или М	Количество (число молей) растворённого вещества в единице объёма раствора (в 1 литре)	, где М – молярная масса вещества	моль/л,
Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация, нормальность)	Сн, или N	Количество эквивалентов (число молей эквивалентов) растворённого вещества в единице объёма раствора (в 1 литре)	, где M =z∙ Мэкв, z=1/fэкв Мэкв – молярная масса эквивалента, fэкв – фактор эквивалентности	моль-экв/л
Моляльная концентрация (моляльность)	Сm	Количество растворённого вещества (число молей) в 1000 г растворителя		моль/кг
Титр раствора	Т	Масса вещества, содержащегося в 1 мл раствора		г/см3 кг/см3