Тема6 Растворы. Способы выражения концентрации растворов

Пример Найти массу AlCl₃, необходимую для приготовления 2 л раствора этой соли с массовой долей 12%. Плотность раствора ρ =1090 кг/м³ (1090 г/л). Вычислите нормалльность (молярную концентрацию эквивалента), молярность (молярную концентрацию), моляльность и титр раствора.

Решение:

1. Масса раствора m(р-ра) = V ∙ ρ, m(р-ра) = 2л∙ 1090 г/л = 2180 г

2. Массовая доля ω – число граммов растворенного вещества в 100 г раствора

Находим массу AlCl₃ для приготовления 2 л раствора с массовой долей 12%.

3. По таблице Менделеева находим молярную массу AlCl₃ (потребуется для расчета молярной концентрации) и вычисляем молярную массу эквивалента AlCl₃ (потребуется для расчета нормальной концентрации).

М(AlCl₃) = 27+3∙ 35, 5=133, 5 (г/моль) – молярная масса AlCl₃,

М_ЭКВ(AlCl₃) = 133, 5/3= 44, 5 г/моль-экв – молярная масса эквивалента AlCl_3.

Как найти эквивалет соли описано в главе 1.

Находим число молей AlCl₃ (количество вещества) и число моль-эквивалентов

n(в-ва)=m(в-ва)/М(в-ва)=261, 6 / 133, 5 = 1, 96 (моль)

n_экв(в-ва)=m(в-ва)/М_экв(в-ва)= 261, 6 / 44, 5= 5, 88 моль-экв

4. Находим молярную концентрацию С_М, т.е. число молей AlCl₃ в 1 л раствора.

См = n / V = 1, 96 /2 = 0, 98 моль/л

5. Находим молярную концентрацию эквивалента (нормальность) С_H, т.е. число эквивалентов вещества в 1 л раствора (моль-экв/л), т.е.

6. Находим моляльность раствора С_m, т.е. число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя (моль/кг). Для этого найдем массу воды.

m(воды) = m(р-ра) – m(в-ва) = 2180, 0 г – 261, 6 г = 1918, 4 г=1, 92 кг

= = 1, 02 моль/кг.

7. Находим титр раствора, т.е. массу (г) растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора.

0, 1308 г/мл.