Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Задание 9 контрольной работы
|
|
Напишите уравнения гидролиза соли, оцените рН раствора.
| Номер задания | Соль | Номер задания | Соль |
| AgNO3 | K2CO3 | ||
| AlCl3 | K2SO3 | ||
| CdBr2 | Na2CO3 | ||
| Al(NO3)3 | Na2SO3 | ||
| Cd(NO3)2 | Na2S | ||
| CoСl2 | NaNO2 | ||
| (NH4)2S | Al2S3 | ||
| Co(NO3)2 | CuCl2 | ||
| Cu(NO3)2 | FeCl2 | ||
| FeSO4 | Fe(NO3)3 | ||
| FeCl3 | MnSO4 | ||
| NH4NO3 | K2S | ||
| KNO2 | NaCN | ||
| KClO | FeCO3 | ||
| HCOOK | CH3COONa |
Тема10 Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции
Степень окисления – формальный заряд атома в молекуле или ионе при условии, что молекула нейтральна, а ион имеет соответствующий заряд.
При определении степени окисления следует помнить:
1) заряд молекулы равен 0;
2) заряд иона можно определить по таблице растворимости;
3) в простом веществе степень окисления элемента равна нулю, Н20, N2 степень окисления водорода в сложных соединениях равна +1, Н+1, исключение – гидриды металлов, Na+1H–1;
4) степень окисления кислорода в сложных соединениях обычно равна -2;
исключение: перекиси – степень окисления кислорода -1, Н2+1О2–1;
и оксид фтора – степень окисления кислорода +2, O+2F2–1;
5) гидроксид-ион имеет степень окисления -1, ОН-1.
6) валентность и степень окисления элемента могут не совпадать: так, в органических соединениях углерод образует 4 связи, его валентность равна4, а степень окисления в метане С-4Н4, метаноле С-2НзОН, в формальдегиде Н2С0О, в муравьиной кислоте НС+2О2Н, в углекислом газе С+4О2;
7) степень окисления элементов с постоянной степенью окисления находят по таблице, она совпадает с номером группы в таблице Менделеева;
8) заряд катиона в молекуле соли можно определить по аниону и наоборот;
Пример 1
Определите степень окисления железа в его солях FeSО4 и Fe2(SО4)3
Решение
По таблице растворимости заряд сульфат-иона равен -2.
Степень окисления катиона железа (элемент с переменной степенью окисления) определим из формулы:
Zкатиона*nкатиона = – (Zаниона*nаниона), где
Zкатиона = ZFe – степень окисления катиона железа
Zаниона = –2 – степень окисления аниона (сульфат-аниона)
nкатиона и nанион - индекс при катионе и анионе в формуле соли,
Таблица 7
Характерные степени окисления элементов
| Элемент | Название | Степень окисления | Элемент | Название | Степень окисления |
| 89Ас | Актиний | 0, + III | 25Mn | Марганец | 0, +II, IV, VI, VIII |
| 47Ag | Серебро | 0, +I | 42Mo | Молибден | 0, +IV, VI |
| 13Al | Алюминий | 0, +III | 7N | Азот | -III, 0, +I, II, III, IV, V |
| 95Am | Америций | 0, + II, III, IV | 11Na | Натрий | 0, +I |
| 18Ar | Аргон | 41Nb | Ниобий | 0, +IV, V | |
| 33As | Мышьяк | - III, 0, +III, V | 60Nd | Неодим | 0, +III |
| 85At | Астат | -I, 0, +I, V | 10Ne | Неон | |
| 79Au | Золото | 0, + I, III | 28Ni | Никель | 0, +II, III |
| 5B | Бор | -III, 0, +III | 93Np | Нептуний | 0, +III, IV, VI, VII |
| 56Ba | Барий | 0, +II | 8OO | Кислород | -II, I, 0, +II |
| 4Be | Бериллий | 0, + IV | 76Os | Осмий | 0, +IV, VI, VIII |
| 83Bi | Висмут | 0, +III, V | 15P | Фосфор | -III, 0, +I, III, V |
| 97Bk | Берклий | 0, +III, IV | 91Pa. | Протактиний | 0, +IV, V |
| 35Br | Бром | -I, 0, +I, V, VII | 82РЬ | Свинец | 0, +II, IV |
| 6C | Углерод | -IV, I, 0, +II, IV | 46Pd | Палладий | 0, +II, IV |
| 20Ca | Кальций | 0, + II | 61Pm | Прометий | 0, + III |
| 48Cd | Кадмий | 0, + II | 84Рo | Полоний | 0, +II, IV |
| 58Ce | Церий | 0, + III, IV | 59Рг | Празеодим | 0, +III, IV |
| 98Cf | Калифорний | 0, +Ш, IV | 78Pt | Платина | 0, +II, IV |
| 17Cl | Хлор | -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII | 94PU | Плутоний | 0, +III, IV, V, VI |
| 96Cm | Кюрий | 0, +III, IV | 88Ra | Радий | 0, + II |
| 27Co | Кобальт | 0, +II, III | 37Rb | Рубидий | 0, +I |
| 24Cr | Хром | 0, + II, III, VI | 75Re | Рений | 0, +IV, VII |
| 55Cs | Цезий | 0, +I | 45Rh | Родий | 0, +III, IV |
| 29Cu | Медь | 0, +I, -II | 86Rn | Радон | 0, + II, IV, VI, VIII |
| 105Db | Дубний | 0, +V | 44Ru | Рутений | 0, +II, IV, VI, VIII |
| 66Dy | Диспрозий | 0, + III | 16S | Сера | -II, 0, +IV, VI |
| 68Еr | Эрбий | 0, +III | 51Sb | Сурьма | 0, +III, V |
| 99ES | Эйнштейний | 0, +II, III | 21Sc | Скандий | 0, +III |
| 63Еu | Европий | 0, +II, III | 34Se | Селен | -II, 0, +IV, VI |
| 9F | Фтор | -I, 0 | 106Sg | Сиборгий | 0, +VI |
| 26Fe | Железо | 0, +II, III, VI | 14Si | Кремний | -IV, 0, +11, IV |
| 87Fr | Франций | 0, +I | 62Sm | Самарий | 0, + II, III |
| 31Ga | Галлий | 0, +III | 50Sn | Олово | 0, + II, IV |
| 64Gd | Гадолиний | 0, +III | 38Sr | Стронций | 0, + II |
| 32Ge | Германий | 0, +II, IV | 73Ta | Тантал | 0, +IV, V |
| 1H | Водород | -I, 0, +I | 65Tb | Тербий | 0, +III, IV |
| 2He | Гелий | 43Tc | Технеций | 0, +IV, VII | |
| 72Hf | Гафний | 0, +IV | 52Te | Теллур | -II, 0, +IV, VI |
| 80Hg | Ртуть | 0, +III | 90Th | Торий | 0, +IV |
| 67Ho | Гольмий | 0, + III | 22Ti | Титан | 0, + II, III, IV |
| 53I | Йод | -I, 0, +I, V, VII | 81Тl | Таллий | 0, + I, II |
| 49In | Индий | 0, + III | 69Tm | Тулий | 0, +III |
| 77Ir | Иридий | 0, +III, IV | 92U | Уран | 0, +III, IV, VI |
| 19К | Калий | 0, +I | 23V | Ванадий | 0, + II, III, IV, V |
| 36Кr | Криптон | 0, + II | 74W | Вольфрам | 0, +IV, VI |
| 57La | Лантан | 0, +III | 54Xe | Ксенон | 0, + II, IV, VI, VIII |
| 3Li | Литий | 0, +I | 39Y | Иттрий | 0, +III |
| 71Lu | Лютеций | 0, +III | 70Yb | Иттербий | 0, + II, III |
| 101Md | Менделеевий | 0, +II, III | 30Zn | Цинк | 0, + II |
| 12Mg | Магний | 0, + II | 40Zr | Цирконий | 0, +IV |
В молекуле FeSО4
nкатиона = nаниона = 1,
ZFe *1 = –(–2)*1; ZFe =+2, степень окисления Fe+2.
В молекуле Fe2(SО4)3
Zаниона = –2 – степень окисления сульфат-аниона
nкатиона = 2, nкатиона = 3,
ZFe *2 = –(–2)*3; ZFe = +3; степень окисления Fe +3.