![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
З додатка № 3). ⇐ ПредыдущаяСтр 10 из 10
Додатки до СПРС № 5: ДОДАТОК № 1. Способи вираження кількісного складу розчинів. І. Концентрація речовини. Важливою характеристикою розчину є концентрація. Цій величиною визначаються багато властивостей розчинів. Концентрацією речовини - компоненту розчину - називають величину, вимірювану кількістю розчиненої речовини, що міститься в певній масі або об'ємі розчину або розчинника. Найбільш часто вживані способи виразу концентрації: масова частка, молярна, моляльна, молярна концентрація еквівалента, молярна частка, об'ємна частка, титр. Масову частку ω (Х) виражають в долях одиниці, відсотках (%), проміле (тисячна частина відсотка) і в мільйонних долях (млн.-1). Масову частку розраховують по формулах: т (Х) ω (Х) = ------------, або . 100% т (р-на) где т (X) —масса даного компонента X (розчиненої речовини), кг (г); т (р-на) — маса розчина, кг (г). Молярну концентрацію с (X) виражають в моль/м3, моль/дм3, моль/см3, моль/л, моль/мл. У медицині переважно застосування одиниць моль/л. Молярну концентрацію розраховують за формулою: n (Х) m (X) с(Х) = ------------ = -----------------, V(р-ну) M(X) V(p-ну) де n (X) - кількість розчиненої речовини системи, моль; М (X) - молярна маса розчиненої речовини, кг/моль або г/моль; m (X) - маса розчиненої речовини відповідно, кг або г; V (р-ну) -об'ем розчину, л. Моляльну концентрацію b (X) виражають в одиницях моль/кг. Форма запису, наприклад: b (Нс1) =0, 1 моль/кг. Розраховують моляльну концентрацію по формулі: n (Х) m (X) b(Х) = ------------ = -----------------, m (р-ка) M(X) т (p-ка) де т (р-ка) --- масса розчинника, кг. ІІ. Еквівалент та чинник еквіваленту. У хімії широко використовують поняття еквівалента і чинника еквівалентності. Еквівалентом називають реальну або умовну частинку речовини X, яка в даній кислотний-основній реакції еквівалентна одному іону водню або в даній окислювально-відновній реакції - одному електрону, або в даній обмінній реакції між солями - одиниці заряду. Відповідно для розчинів використовують поняття молярної концентрації Чинник еквівалентності fекв(Х) - число, що позначає, яка частка реальної частинки речовини X еквівалентна одному іону водню в даній кислотний-основній реакція або одному електрону в даній окислювально-відновній реакції, або одиниці заряду в даній обмінній реакції між солями. Чинник еквівалентності розраховують на основі стехиометрії даної реакції з рівності: fэкв(Х) = 1/z де z - основність кислоти або кислотність підстави, даній кислотний-основній реакції, а також число електронів, що приєднуються або втрачаються частинкою в даній окислювально-відновній реакції. У обмінних реакціях без участі протонів z - сумарний заряд іонів, що обмінюються, в молекулі речовини, що бере участь в конкретній хімічній реакції; z - величина безрозмірна.
|