Лабораторная работа

“Свойства гетероциклических соединений”

Опыт 1 Реакции антипирина и амидопирина с хлоридом железа (III)

В пробирку поместите несколько кристалликов антипирина, прибавьте 2 капли воды и каплю 1%-го р-ра хлоридом железа (III). Появляется интенсивное и стойкое окрашивание (укажите цвет).

В другую пробирку поместите несколько кристалликов амидопирина, прибавьте 2 капли воды и каплю 1%-го р-ра хлоридом железа (III). Появляется окрашивание (укажите цвет), которое быстро исчезает. Добавьте сразу же еще 3 капли хлоридом железа (III). Окраска вновь появляется, но постепенно вновь исчезает.

Наблюдаемые явления объясняется образованием комплексного соединения в случае антипирина с хлоридом железа (III) – ферропирина, а в случае амидопирина образованием продуктов окисления.

Реакция с хлоридом железа (III) является качественной, позволяющей отличать амидопирин от антипирина.

Опыт 2 Реакции антипирина и амидопирина с азотистой кислотой

В пробирку поместите несколько кристалликов антипирина, прибавьте 2 капли воды, каплю 1%-го р-ра серной кислоты и каплю 5%-го р-ра нитрита натрия. Появляется окрашивание (укажите цвет), постепенно исчезающее, особенно при избытке нитрита натрия.

В другую пробирку поместите несколько кристалликов амидопирина, прибавьте 2 капли воды, каплю 1%-го р-ра серной кислоты и каплю 5%-го р-ра нитрита натрия. Появляется нестойкое окрашивание (укажите цвет). Если окрашивание исчезает слишком быстро, добавьте еще амидопирина.

Реакция с азотистой кислотой является качественной, позволяющей отличать амидопирин от антипирина.

Опыт 3 Растворимость и основные свойства пиридина

В пробирку поместите одну каплю пиридина, добавьте каплю воды. Затем добавьте еще 4 капли воды. Опишите что наблюдаете? Какова растворимость пиридина в воде?

С помощью универсальной бумаги или красной лакмусовой бумаги определите значение рН р-ра пиридина. По полученному результату дайте ответ о кислотно – основных свойствах пиридина.

Напишите схему взаимодействия пиридина с водой.

Опыт 4 Растворимость мочевой кислоты и ее натриевой соли в воде

В пробирку поместите небольшое количество (на кончике лопаточки) мочевой кислоты. Прибавьте по каплям воду (до 8-10 капель), каждый раз встряхивая пробирку. Сделайте вывод о растворимости мочевой кислоты в воде. Далее в пробирку добавьте одну каплю 10%-го р-ра гидроксида натрия. Опишите что наблюдаете и сделайте вывод?

Запишите схему взаимодействия мочевой кислоты с гидроксидом натрия.

Полученный р-р сохраните для последующего опыта.

Опыт 5 Открытие мочевой кислоты (Мурексидная проба)

На предметное стекло с помощью пипетки поместите одну каплю р-ра натриевой соли мочевой кислоты. Добавьте одну каплю концентрированной азотной кислоты и осторожно выпаривайте, держа стекло над пламенем горелки на расстоянии примерно 10 см. Как только р-р выпарится и начнется слабое покраснение пятна, на месте бывшей капли, прекратите нагревание. Когда стекло остынет, сбоку от пятна поместите одну каплю 10%-го р-ра аммиака. На месте соприкосновение наблюдается появление полоски пурпурно – фиолетового цвета (мурексидная проба).

При окислении азотной кислотой мочевая кислота, как и другие пуриновые основания (например, кофеин), образует аллоксантин. При смешивании образовавшегося аллоксантина с аммиаком получается аамониевая соль очень неустойчивой в свободном виде пурпурной кислоты – мурексид. Мурексидная проба применяется при анализе мочевых камней, а также для открытия кофеина, теобромина и других пуриновых оснований.