Сернистые производные угольной кислоты.

Сероуглерод CS₂ – (дисульфид углерода) – аналог угольного ангидрида СО₂.

Бесцветная жидкость с приятным запахом, под действием света разлагается, продукты разложения придают сероуглероду желтый цвет и отвратительный запах.

Молекула CS₂ линейна. Выше 300° С в инертной атмосфере сероуглерод разлагается на углерод и серу. Сероуглерод крайне огнеопасен и вспыхивает на воздухе уже от прикосновения нагретой стеклянной палочкой.

Сероуглерод – прекрасный растворитель жиров, масел, смол, каучуков, растворяет S, P, J₂. Сероуглерод токсичен, поражает нервную и сердечно-сосудистую системы. Его получают прямым взаимодействием угля и серы при высокой температуре (750° –1000°С).

В промышленности сероуглерод получают реакцией метана или природного газа с парами серы в присутствии силикагеля при 500° –700° С в камере из хромоникелевой стали.

В присутствии катализаторов сероуглерод хлорируется до четыреххлористого углерода:

Сера легко обменивается на кислород при нагревании с оксидами металлов.

С сульфидом натрия сероуглерод образует тритиокарбонат натрия NaCS₃ – аналог соды. Со щелочью реагирует подобно диоксиду углерода и образует соль дитиоугольной кислоты:

С алкоголятами металлов сероуглерод образует соли ксантогеновых кислот:

Сами ксантогеновые кислоты неустойчивы и, образуясь, при подкислении их

солей, тотчас разлагается с образованием исходного спирта и сероуглерода.

Алкилированием солей ксантогеновой кислоты получают полные эфиры дитиоугольной кислоты:

При нагревании эти эфиры гладко разлагаются с образованием олефина и отщеплением меркаптана и сероокиси углерода:

Это реакция носит название реакция Чугаева. Она используется при исследовании спиртов сложной структуры.

3. Основные методы извлечения сероорганических

соединений из нефтей и нефтяных фракций