![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Занятие 1. Это нужно знать!
Методические рекомендации учителю: 1. Обобщить материал по теме окислительно-восстановительные реакции и составить памятку для учащихся. Продумать вопросы по теме. Итогом занятия является памятка: Для выполнения задания С1 обучающийся должен знать: · Степень окисления элементов простых веществ равна нулю: · Степень окисления металлов всегда имеет положительное значение. В соединениях с ионным типом химической связи степень окисления металлов равна электрическому заряду их ионов: К+, Са2+, Al3+. · степень окисления водорода в соединениях с неметаллами в большинстве случаев равна +1: HI, H2O, CH4. · В гидридах металлов степень окисления водорода равна -1: NaH, CaH2. · Степень окисления кислорода во всех соединениях (за исключением пероксидов, надпероксидов и соединений кислорода со фтором) равна -2: СаО, КNО3. · В пероксиде водорода и пероксидах металлов степень окисления кислорода равна -1: Н2О2, Na2O2. · В надпероксидах степень окисления кислорода имеет дробное значение: · В соединения со фтором кислород имеет положительную степень окисления: · Некоторые элементы, например литий, натрий, калий проявляют в соединениях постоянную степень окисления, равную +1; бериллий, магний, кальций, стронций, барий, кадмий, цинк проявляют степень окисления +2; алюминий +3. · Многие элементы, например, сера, хлор, хром, марганец имеют переменную степень окисления. Переменная степень окисления может быть низшей, промежуточной и высшей. Низшая степень окисления определяется по ПСХЭ по формуле (№ группы – 8), высшая – равна номеру группы элемента. Промежуточная степень окисления зависит от строения атома элемента. Например, S-2, S+4, S+6. · Окислителями называют вещества, атомы, молекулы или ионы которых способны присоединять электроны. Окислитель присоединяя электроны восстанавливается. Вещество, которое при этом образуется, называется продуктом восстановления. · Восстановителями называют вещества, атомы, молекулы или ионы которых способны отдавать электроны, окисляться. Вещество, которое образуется при окислении, называют продуктом окисления. · К окислителям относятся простые и сложные вещества, которые содержат элементы, обладающие характерным свойством присоединять электроны, понижая свою степень окисления. Сильные окислительные свойства проявляют: фтор, озон, кислород, галогены. Окислительные свойства характерны для веществ содержащих элементы в высшей степени окисления, например, KMnO4, K2Cr2O7, PbO2, HNO3, H2SO4 и другие. · Окислительными свойствами обладают катионы водорода Н+ при взаимодействии с активными металлами. · Вещества, содержащие элементы с промежуточной степенью окисления – MnO2, HNO2, H2O2, SO2 и другие, могут понижать и повышать свою степень окисления, и поэтому в зависимости от условий, могут проявлять свойства окислителей и восстановителей. · Продукты, которые образуются в результате той или иной окислительно-восстановительной реакции, определяются природой окислителя и восстановителя, условиями проведения реакции (кислотностью раствора, температурой и другими факторами), а также концентрацией окислителя и восстановителя. Особенно это видно на примере реакций с азотной кислотой, раствором перманганата калия или дихромата калия (приложение 1).
|