![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Электронный баланс.
Методические рекомендации учителю. Занятие представляет собой сочетание коллективной, индивидуальной форм обучения, его части согласованы и подчинены целям и задачам. Перед выполнением самостоятельных заданий, необходимо повторить основные понятия и рассмотреть их на конкретных примерах. Окислительно-восстановительные реакции - это химические превращения реагентов в продукты реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления элементов; например:
В уравнениях таких реакций подбор коэффициентов проводят составлением электронного баланса. Подбор коэффициентов складывается из нескольких этапов. Пример. Схема реакции: КМnO4 + H2S → MnO2 ↓ + S↓ + КОН + Н2O 1) В схеме реакции находим элементы, изменяющие свои степени окисления, и выписываем их отдельно:
Mn+7... = Mn+6 S-2... = S0 2) Составляем уравнения полуреакций восстановления и окисления, соблюдая закон сохранения числа зарядов в каждой полуреакции, т. е. дополняем запись пункта (1): полуреакция восстановления Mn+7 +3е- = Mn+6 полуреакция окисления S-2-2е- = S0 3) Подбираем дополнительные множители для уравнений полуреакций так, чтобы сохранение заряда выполнялось для реакций в целом (другими словами, чтобы число принятых электронов в полуреакции восстановления стало равным числу отданных электронов в полуреакции окисления), т. е. дополняем запись пункта (2): Mn+7 +3е- = Mn+6 2 (множитель) S-2-2е- = S0 3 (множитель)
4) Проставляем найденные множители в качестве стехиометрических коэффициентов перед формулами веществ в схему реакции (если имеется коэффициент 1, он обычно опускается, но подразумевается).
2К Мn O4 + 3H2 S → 2 Mn O2↓ + 3S↓ + КОН + Н20 Теперь проставленные множители нельзя изменять произвольно, т. е., скажем, 2 на 3, а 3 на 4, так как мольное соотношение изменится и войдет в противоречие с найденным в пункте (3). 5) Подбираем коэффициенты для элементов, которые не изменили своих степеней окисления при протекании реакции (аналогично методу подбора для обменных реакций), т. е. дополняем запись пункта (4), в конце подбора заменяем стрелку (→) на знак равенства (=). Если таких элементов два или более, то достаточно уравнять число атомов всех элементов, кроме одного (по которому проведем проверку; чаще других за последний выбирается кислород, если он присутствует в уравнении): 2К Мn O4 + 3H2 S = 2 Mn O2↓ + 3S↓ + 2КОН + 2Н20 Получаем уравнение реакции с подобранными коэффициентами. Затем обучающиеся выполняют упражнения по подбору коэффициентов в уравнениях: · реакций между простыми веществами или металлами и водой; Li +O2 → Li2O Na + H2O→ NaOH + H2↑ · реакций с участием простых веществ; KClO3 +S → KCl + SO2 · межмолекулярных реакций окисления-восстановления с участием кислот; KMnO4 + HCl (конц.) → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O · межмолекулярных реакций окисления-восстановления; KNO3 + KOH +MnO2 → KNO2 + K2MnO4 + H2O · внутримолекулярных реакций окисления-восстановления; KNO3 → KNO2 + O2 · реакций дисмутации (диспропорционирования); KClO3 → KClO4 + KCl · реакций конмутации (контрдиспропорционирования); KClO3 + HCl (конц.) → Cl2 + KCl + H2O · реакций замещения; CaCl2 + Al → Ca + AlCl3 · реакций электролиза; NaOH · реакций с тремя изменениями степеней окисления. Na2CO3 + C → Na + CO Уравнения реакций можно подбирать в сборниках задач различных авторов.
|