Узнай, что получится!

Теперь можно переходить и к выполнению задания С1.

I. Рассмотрим первый пример:

FeSO₄ + KMnO₄ + …→ … MnSO₄ + …. + H₂O

1) Над символами элемента Mn рас­ставим степени окисления и подчеркнем, так как именно он изменил степень окисления:

FeSO₄ + K O₄ + …→ … SO₄ + …. + H₂O

2) Составляем схему полуреакции восстанов­ления:

Степень окисления марганца понизилась, следовательно, произошло восстановление, - окислитель, число принятых электронов равно 5;

3) Определим элемент восстановитель (элемент с низкой степенью окисления). Это элемент – Fe, степень окисления его равна +2, следовательно, в процессе окисления она увеличится до +3, образуется соединение Fe₂(SO₄)₃, записываем формулы в уравнение реакции:

SO₄ + K O₄ + …→ ₂(SO₄)₃ + SO₄ + …. + H₂O

4) Составим схему полуреакции окисления, так как справа 2 атома железа поставим перед знаками коэффициент 2:

….→

– восстановитель.

5) Составим уравнения полуреакций восстановления и окисления:

→

6) Подбираем дополнительные множители для урав­нений полуреакций: 2

→ 5

7) Так как степень окисления марганца понизилась с +7 до +2, следовательно, реакция происходит в кислой среде, дописываем слева в уравнение реакции формулу серной кислоты.

SO₄ + K O₄ + H₂SO₄→ ₂(SO₄)₃ + SO₄ + …. + H₂O

8) Сравниваем левую и правую части уравнения. В правой стороне отсутствует элемент калий. Ион калия К⁺ может присоединить только сульфат-ион S , так как других отрицательных ионов справа нет. Дописываем недостающее вещество в уравнение реакции.

SO₄ + K O₄ + H₂SO₄→ ₂(SO₄)₃ + SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

9) Проставляем найденные множители (пункт 6) в качестве стехиометрических коэффициентов перед формула­ми веществ:

SO₄ + 2K O₄ + H₂SO₄→ ₂(SO₄)₃ + SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

10) Осталось уравнять атомы серы, водорода и проверить число атомов кислорода:

SO₄ + 2K O₄ + 8H₂SO₄→ ₂(SO₄)₃ + SO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Задание выполнено.

II. Рассмотрим второй пример.

NaNO₂ + KMnO₄ + ….→ ….+ ….+ K₂SO₄ +…

1) Определим элементы: окислитель и восстановитель.

Может измениться степень окисления элементов азота и марганца.

N⁺³ -восстановитель, а Mn⁺⁷ – окислитель.

Na O₂ + K O₄ + ….→ ….+ ….+ K₂SO₄ +…

2) Определим степени окисления элементов после реакции. Азот N⁺³ – повысит степень окисления до +5, а марганец Mn⁺⁷ – понизит до +2, так как в уравнении справа стоит сульфат калия, следовательно, реакция происходила в кислой среде в присутствии серной кислоты H₂SO₄.

Составим формулы полученных соединений: Na O₃ и SO₄

И добавим их в уравнение реакции:

Na O₂ + K O₄ + H₂SO₄→ Na O₃ + SO₄+ K₂SO₄ +…

3) Составим уравнения полуреакций восстановления и окисления и определим основные множители:

2

→ 5

4) Проставляем найденные множители в качестве стехиометрических коэффициентов перед формула­ми веществ:

5Na O₂ + 2K O₄ + H₂SO₄→ 5 Na O₃ + SO₄+ K₂SO₄ +…

5) Справа в уравнении отсутствуют атомы водорода, следовательно, должны еще образоваться молекулы воды. Добавим формулу воды в уравнение.

5Na O₂ + 2K O₄ + H₂SO₄→ 5 Na O₃ + SO₄+ K₂SO₄ + H₂O

6) Осталось уравнять атомы серы, водорода и проверить число атомов кислорода:

5Na O₂ + 2K O₄ + 3 H₂SO₄→ 5 Na O₃ + SO₄+ K₂SO₄ + 3H₂O

Задание выполнено.

Затем обучающиеся выполняют тренировочные упражнения по подбору коэффициентов в уравнениях реакций задания С1, используя таблицы важнейших окислителей и восстановителей (приложение 3).