Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Потенциалы металлических электродов
Электродный потенциал любой окислительно-восстановительной системы, находящейся в нестандартных условиях, можно рассчитать по уравнению Нернста: где: j - электродный потенциал окислительно-восстановительного электрода, В; j°- стандартный электродный потенциал этого электрода, В; R - универсальная газовая постоянная, равная 8, 314 Дж/моль× К T - температура, K; n - число электронов в уравнении электродной реакции; F - число Фарадея, равное 96500 Кл/моль; aок., aвосст. - активности окисленной формы восстановителя (Меn+) и восстановленной формы окислителя (Ме) в электродной реакции.
Преобразуем выражение: Для разбавленных растворов, в которых активности мало отличаются от концентрации (a» С): Величина называется стандартным ЭП металлического электрода.
Стандартным потенциалом металлического электрода называют потенциал этого электрода в растворе собственных ионов с концентрацией 1 моль/л при стандартной температуре 298 К, измеренный по сравнению с потенциалом стандартного водородного электрода, потенциал которого условно принят равным нулю.
|