Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Механизм электрохимической коррозии
|
|
Коррозия металла в растворах электролитов протекает через анодное окисление металла
и катодное восстановление окислителя (деполяризатора D)
Схема коррозионного гальванического элемента может быть представлена следующим образом:
Важнейшими деполяризаторами, вызывающими коррозию, являются растворенный кислород (O2) и ионы водорода (H+).
1. Коррозия с участием кислорода протекает с его поглощением, и ее называют коррозией с кислородной деполяризацией.
в кислой среде (рН < 7)
в нейтральных и основных средах (рН > 7)
2. Коррозия с участием ионов водорода сопровождается выделением водорода, и ее называют коррозией с водородной деполяризацией.
в кислой среде (рН < 7)
в нейтральных и основных средах (рН > 7)
Кроме электрохимических реакций при коррозии обычно протекают вторичные химические реакции, например, взаимодействие ионов металла с гидроксид-ионами, концентрация которых повышается в результате катодных реакций:
Men+ + nOH- = Me(OH)n