![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Механизм электрохимической коррозии
Коррозия металла в растворах электролитов протекает через анодное окисление металла и катодное восстановление окислителя (деполяризатора D) Схема коррозионного гальванического элемента может быть представлена следующим образом: Важнейшими деполяризаторами, вызывающими коррозию, являются растворенный кислород (O2) и ионы водорода (H+). 1. Коррозия с участием кислорода протекает с его поглощением, и ее называют коррозией с кислородной деполяризацией. в кислой среде (рН < 7) в нейтральных и основных средах (рН > 7) 2. Коррозия с участием ионов водорода сопровождается выделением водорода, и ее называют коррозией с водородной деполяризацией. в кислой среде (рН < 7) в нейтральных и основных средах (рН > 7) Кроме электрохимических реакций при коррозии обычно протекают вторичные химические реакции, например, взаимодействие ионов металла с гидроксид-ионами, концентрация которых повышается в результате катодных реакций: Men+ + nOH- = Me(OH)n
|