![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Лабораторна робота № 1
Тема: Визначення сульфат-іонів у розчині. Години Мета: Практично навчитися визначати сульфат-іони у розчинах. Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, розчини сульфатної кислоти, нітратної кислоти, натрій сульфату, натрій нітрату, барій хлориду (або барій нітрату) ПЛАН 1. Отримання осаду ВаSO4 та вивчення його властивостей. Методичні вказівки Сульфатна кислота – одна з найважливіших продуктів хімічної промисловості. Вона застосовується у виробництві мінеральних добрив, волокон, пластмас, барвників, вибухових речовин, у металургії при добуванні міді, нікелю, урану та інших металів. Використовується як осушник, наприклад газів. Велике практичне застосування серед солей сульфатної кислоти мають різні сульфати. Мідний і залізний купороси CuSO4∙ 5H2O і FeSO4∙ 7H2O використовуються в сільському господарстві для боротьби з шкідниками рослин, у виробництві фарб, для просочування деревини як антисептичний засіб. Купоросами називають кристалогідрати сульфатів деяких металів (міді, заліза, цинку). Гіпс CaSO4∙ 2H2O і сульфат кальцію CaSO4 використовують у будівництві, медицині та інших галузях. З гіпсу під час прожарювання добувають алебастр CaSO4∙ 0, 5H2O. Алебастр, змішаний з водою, швидко твердне, перетворюючись на гіпс: CaSO4∙ 0, 5H2O + 1, 5H2O = CaSO4∙ 2H2O Сульфат натрію Na2SO4 використовується у виробництві скла. Сульфат барію BaSO4 застосовується у виробництві паперу, гуми та білих мінеральних фарб.
Хід роботи Дослід 1. Отримання осаду ВаSO4 та вивчення його властивостей. а) Налийте у першу пробірку 1 мл розчину сульфатної кислоти H2SO4; Додайте 1 мл розчину барій хлориду BaCl2 (або барій нітрату Ba(NO3)2); Після випадіння осаду долийте 1 мл розчину нітратної кислоти HNO3. Рівняння реакції: ________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження: ________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок: _______________________________________________________________ _______________________________________________________________________ б) У другу пробірку налийте 1 мл розчину натрій сульфату Na2SO4; Додайте 1 мл розчину барій хлориду BaCl2 (або барій нітрату Ba(NO3)2); Після випадіння осаду долийте 1 мл розчину нітратної кислоти HNO3. Рівняння реакції: ________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження: ________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок: _______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ в) У третю пробірку налийте 1 мл розчину натрій нітрату NaNO3; Долийте 1 мл розчину барій хлориду BaCl2 (або барій нітрату Ba(NO3)2) Рівняння реакції: ________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження: ________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок: _______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ Контрольні запитання 1. Напишіть рівняння реакцій концентрованої сірчаної кислоти з сріблом і кальцієм, якщо в першому випадку продуктом відновлення сірчаної кислоти є оксид сірки (ІV), у другому – сірководень. 2. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: S→ FeS→ H2S→ SO2→ Na2SO3→ Na2SO4→ BaSO4. 3. Визначте масу розчину з масовою часткою H2SO4 80%, який можна добути, використовуючи 2 кг руди, що містить пірит та домішки. Масова частка домішок у руді становить 40%. Захист: _____________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Оцінка за виконання: ____________________
|