![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Лабораторна робота №3.
Тема: Вивчення властивостей активованого діоксиду вуглецю, карбонатів та гідрокарбонатів. Години Мета: Вивчити адсорбційну властивість активованого вугілля.Отримати діоксид вуглецю та вивчити його властивості, а також властивості карбонатів та гідрокарбонатів. Прилади та реактиви: Активоване вугілля, мармур, вапняна вода, соляна кислота, розчин гідроксиду натрію, синій лакмусовий папір, розчин та кристали гідрокарбонату та карбонату натрію.Штатив з пробірками, пробірка з газовідвідною трубкою. План. 1. Отримання СО2 та вивчення його властивостей. 2. Вивчення властивостей карбонатів иа гідрокарбонатів; а) якісна реакція на карбонат-іон; б) взаємодія карбонатів та гідрокарбонатів з кислотами; в) розкладення гідрокарбонату натрію при нагрівані.
Методичні вказівки. Карбон - елемент головної підгрупи 4 групи періодичної системи. Атом карбону на зовнішньому енергетичному рівні містить 2S та 2Р-електрона. Карбон приймає ступені окислення +2 +4 –4. Однією з алотропних модифікацій карбону є вугілля. Однією з його особливостей є здатність поглинати гази, пари, фарбники.З оксигеном карбон утворює 2 оксиди, оксид карбону(2) та оксид карбону (4). Якісною реакцією на СО2 є дія вапняної води з утворенням осаду. СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3¯ + Н2О В лабораторії вуглекислий газ отримують дією кислот на мармур. При розчинені в воді оксиду карбону(4) частково взаємодіє з нею, утворюючи карбонатну кислоту, відому лише в розчині, при нагрівані якого карбонатна кислота розпадається на воду та вуглекислий газ. Карбонатна кислота дуже слабка, в розчині дисоціює на іони. СО2 + НОН Û Н2СО3 Û Н + НСО3 Û Н2 + СО3 Карбонати та гідрокарбонати лужних металів в водних розчинах гідролізовані та показують лужну реакцію: СО3 + НОН Û НСО3 + ОН рН> 7 НСО3 + Н2ОН Û НСО3 + ОН рН> 7 ТЕХНІКА БЕЗПЕКИ. При роботі з кислотами треба памятати, що кислоти – це їдкі речовини..При розведенні кислот слід приливати кислоту у воду, а не навпаки.При попаданні кислоти на руки потрібно ретельно їх вимити водою та нейтралізувати кислоту слабким розчином соди.
ХІД РОБОТИ. 1 а) В пробірку (велику) зі шматочком мармуру долити соляної кислоти та закрити пробкою з газоотвідною трубкою, кінець трубки опустити в пробірку з вапняною водою. Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді, спостереження та висновок. Рівняння реакції: ________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження: ________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок: _______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ б) В пробірку з невеликою кількістю води пропустити вуглекислий газ та помістити синій лакмусовий папірець. Записати рівняння, спостереження, зробити висновок. Рівняння реакції: ________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження: ________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок: _______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ в) Пробірку заповнену вуглекислим газом та перевернути в фарфорову чашечку з розбавленим розчином гідроксиду натрію. Записати спостереження. Рівняння реакцій та зробити висновок. Рівняння реакції: ________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження: ________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок: _______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 2. а) В 2 пробірки помістити відповідно по 1 гр. карбонату та гідрокарбонату натрію потім у ці пробірки помістити по 5-7 крапель соляної кислоти. Записати спостереження та рівняння реакції та зробити висновок. Рівняння реакції: ________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження: ________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок: _______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ б) В суху пробірку насипати 1гр. гідрокарбоната натрія, закрити її пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустити в пробірку з вапняною водою. Добре прогріти пробірку з гідрокарбонатом натрію. Записати рівняння реакцій, спостереження і висновок. Рівняння реакції: ________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження: ________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок: _______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ в) В пробірку налити 1-2см карбонату натрію і прилити 1-2 см соляної кислоти. Який газ виділиться при цьому? Записати рівняння реакції, спостереження та висновок. Рівняння реакції: ________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Спостереження: ________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок: _______________________________________________________________ _________________________________________________________________________ Звіт з лабораторної роботи оформити у вигляді таблиці Контрольні запитання. 1. Абсорбція її типи. Де використовуеться адсорбція в харчовій промисловості? 2. Здійсніть перетворення, запишіть реакції в молекулярному та іонному вигляді: MgCL2 ® MgCO3 ®Mg(HCO3)2 ® MgCO3 ® CO2 ®H2CO3 3. При спалювані 187, 5 г. вугілля утворився оксид вуглецю(4) об`ємом при н.у. 336 дм. Визначіть масову частку вуглецю в вугіллі. Захист: _____________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Оцінка за виконання: ____________________
|