Natrii tetraboras

Na₂B₄O₇ ∙ 10H₂O M. в. 381, 37

Описание. Бесцветные, прозрачные, легко выветривающиеся кристаллы или белый кристаллический порошок. Водные растворы имеют солоновато-щелочной вкус и щелочную реакцию. Реакция глицериновых растворов кислая.

Растворимость. Растворим в воде, очень легко растворим в кипящей воде, практически нерастворим в спирте, легко растворим в глицерине.

Подлинность. Куркумовая бумага, смоченная раствором препарата (1: 10) и несколькими каплями соляной кислоты, окрашивается при высушивании в розовый или буровато-красный цвет, переходящий от смачивания раствором аммиака в зеленовато-черный.

0, 2 г препарата растворяют в фарфоровой чашке в 1 мл концентриро-ванной серной кислоты, прибавляют 3 мл спирта и перемешивают. При зажигании смесь горит пламенем, окаймленным зеленым цветом.

Препарат дает характерные реакции на натрий.

Хлориды. 4 мл препарата (1: 10), разведенные водой до 10 мл, должны выдерживать испытание на хлориды (не более 0, 005% в препарате).

Сульфаты. 2 мл того же раствора, разведенные водой до 10 мл, должны выдерживать испытание на сульфаты (не более 0, 05% в препарате).

Железо. 7, 5 мл того же раствора, разведенные водой до 10 мл, должны выдерживать испытание на железо (не более 0, 004% в препарате).

Тяжелые металлы. 5 мл того же раствора, разведенные водой до 10 мл, должны выдерживать испытание на тяжелые металлы (не более 0, 001 % в препарате).

Карбонаты. При прибавлении к 5 мл раствора препарата (1: 50) соляной кислоты не должно быть заметно выделения пузырьков газа.

Количественное определение.

Около 0, 5 г препарата (точная навеска) растворяют в 30 мл воды и титруют 0, 1 н. раствором соляной до розовато-оранжевого окрашивания (индикатор — метиловый сранжевый).

1 мл 0, 1н. раствора соляной кислоты соответствует 0, 01907 гNa₂B₄O₇ 10H₂O, которого в препарате должно быть не менее 99, 5 % и не более 103, 0%.

Хранение. В хорошо укупоренной таре.

Антисептическое средство.

Контрольные вопросы

1. Соединения каких элементов III группы периодической системы используют в медицине? Каковы их формулы и латинские названия?

2. Какими химическими реакциями можно доказать подлинность кислоты борной и натрия тетрабората? Напишите уравнения реакций.

3. Какие примеси определяют в кислоте борной?

4. Укажите возможные источники примесей в соединениях бора.

5. Как проводится количественное определение кислоты борной и натрия тетрабората?

6. С какой целью при количественном определении кислоты борной в раствор лекарственного вещества добавляется глицерин? Можно ли последний заменить другими веществами?

7. В каких случаях применяют в медицине кислоту борную и натрия тетраборат?

8. Чем объяснить, что водные растворы натрия тетрабората имеют щелочную реакцию, а глицериновые — кислую?

9. Можно ли по растворимости в различных растворителях отличить натрия тетраборат от кислоты борной?

10. Спиртовые растворы кислоты борной при горении вызывают окраску пламени. Какие химические процессы при этом происходят? В каких условиях аналогичное испытание можно провести для натрия тетрабората?

11. Водные и спиртовые 3% растворы кислоты борной должны быть прозрачными и бесцветными. Как практически выполнить это испытание?

12. При количественном определении кислоты борной титрование было проведено без повторного добавления глицерина. Правильно ли выполнено определение? Какая ошибка возможна в этих условиях?