Константа и степень гидролиза

Реакции гидролиза характеризуются двумя величинами – константой и степенью гидролиза.

Реакция гидролиза подчиняется закону действующих масс и характеризуется константой равновесия. Например для гидролиза по аниону:

Концентрация недиссоциированных молекул воды постоянна, тогда - есть величина постоянная, и называется константой гидролиза. Если числитель и знаменатель дроби умножить на одну и туже величину [H⁺]

то в числителе можно выделить ионное произведение воды:

Отношение оставшихся концентраций равно величине, обратной константе диссоциации слабой кислоты HCN:

Тогда . В общем случае .

Для солей образованных слабыми основаниями и сильными кислотами:

Для гидролиза по катиону:

Для солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами:

Для гидролиза по катиону и аниону:

Если реакция гидролиза идет в несколько ступеней, то каждая из ступеней характеризуется своей константой гидролиза. Так, например, константы гидролиза двухзарядного аниона следующие:

Степень гидролиза h – это отношение концентрации соли подвергшейся гидролизу к общей концентрации соли в растворе.

Между К_г и h существует такая же связь, которая дается уравнением Оствальда.

Для соли образованной слабой кислотой и сильным основанием:

Для соли образованной слабым основанием и сильной кислотой:

Для соли образованной слабым основанием и слабой кислотой: