Произведение растворимости

Твердые вещества характеризуются различной растворимостью. Существуют хорошо-, мало-, и практически нерастворимые (в воде) вещества. Абсолютно нерастворимых веществ нет. Любое вещество хотя бы в малой степени, обладает растворимостью.

Пример: рассмотрим между твердым осадком и труднорастворимой соли АgCl и ее ионами в водном растворе:

AgCl_(тв) Ag⁺ + Cl^-

константа равновесия:

Так как растворимость мала, то и концентрации ионов этой соли в растворе тоже очень малы. В достаточно разбавленных растворах межионным взаимодействием можно пренебречь. Концентрация твердой фазы [AgCl_(тв)] как величина постоянная исключается. Тогда константа равновесия будет определятся только произведением концентраций ионов Ag⁺ и Cl^- в растворе и называться произведением растворимости:

В общем случае .

Произведение растворимости характеризует растворимостью вещества: чем больше ПР, тем больше растворимость.

Например: AgCl ПР=8∙ 10^-10

AgBr ПР=5, 3 10 ^-13

AgI ПР=8, 3∙ 10^-17

в указанном ряду растворимость при 25С⁰ уменьшается.

В литре насыщенного раствора AgCl при 25С⁰ одновременно находятся ^моль/_л Ag⁺ и Cl^-.

Зная значения ПР, можно вычислить растворимость мало растворимых электролитов в воде и растворах.

Например: PbI₂ = Pb²⁺ + 2I ^-

ПР(PbI₂)=8∙ 10^-9.обозначим растворимость через S(^моль/_л)=ПР(PbI₂)= =S(2S)²=4S³

S=