![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Образование дисперсных систем
1. Диспергационный путь. Диспергирование – это тонкое измельчение твердого тела или жидкости, в результате которого образуются дисперсные системы: порошки, суспензии, эмульсии и аэрозоли. Диспергирование жидкости в газовой среде называется распыливанием, в другой жидкости (не смешивающейся с первой) – эмульгированием. 2. Конденсационный путь образования ДС связан с зарождением новой фазы (или фаз) в перещенной исходной фазе. Например: природные и искусственные аэрозоли (туман – из переохлажденных водяных паров, дымы – из парогазовых смесей, выделяемых при неполном сгорании топлива и др. Возможно также образование ДС в результате химической реакции в гомогенной среде, если продукт реакции находится в другом агрегатном состоянии, отличном от исходной фазы. Например: аэрозоли с твердыми частицами NH4CL (образуются при взаимодействии газообразных NH3 и HCL), аэрозоли с капельно-жидкими частицами H2SO4 (при взаимодействии SO3 и водяного пара) и т.д. Устойчивость ДС характеризуется постоянством дисперсности (распределения частиц по размерам) и концентрации дисперсной фазы (числом частиц в единице объема). Растворимость веществ – способность веществ равномерно распределяться в виде атомов, молекул или ионов по всему объему растворителя. Количественно она выражается максимальным числом граммов вещества, которое растворяется в 100 г воды при данной температуре. Это число называют коэффициентом растворимости или растворимостью и обозначают S. При этом получается насыщенный при данной температуре раствор. Растворимость газов выражают максимальным объемом газа, который растворяется в 1 дм3 воды при данных t и Р. Например: По растворимости в Н2О вещества можно разделить на: а) хорошо растворимые ( б) малорастворимые ( в) практически нерастворимые ( Абсолютно нерастворимых веществ не существует, например, Ag и Au в виде ионов «убивают» в воде болезнетворные микробы. Растворимость веществ зависит от природы растворенного вещества и растворителя: полярные и ионные соединения, как правило, хорошо растворяются в полярных растворителях, а неполярные – в неполярных. Например, хлороводород, молекулы которого полярны, хорошо растворяется в воде, но плохо в бензоле. Бензол хорошо растворяется в эфире, но не смешивается с водой. Растворимость веществ зависит от температуры, как правило, с увеличением ее растворимость жидкостей и твердых веществ увеличивается, а газов – уменьшается. Однако, есть вещества, растворимость которых с увеличением температуры увеличивается незначительно, например, поваренная соль NaCl, или уменьшается – Ca(OH)2. Растворимость газов с увеличением давления растет; растворимость твердых и жидких веществ с изменением давления не меняется. По степени насыщения растворы бывают насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. Насыщенный раствор – раствор, который находится в динамическом равновесии с растворенным веществом. Иначе, если количество вещества, переходящего в раствор за единицу времени, равно количеству вещества, которое выделяется за то же время в твердую фазу, то значит, что произошло насыщение раствора.
|