Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Характеристика элементов






Строение атомов. Структура внешнего электронного слоя атомов – ns24.

Конфигурация внешнего электронного слоя нейтрального атома кислорода 2s24. Он имеет 2 неспаренных электрона и может образовать 2 ковалентные связи по обменному механизму. Возможен и донорно-акцепторный механизм образования связи (например, в Н3О+ – 3 ковалентные связи). Во внешнем слое атома d-орбиталей нет, поэтому для него отсутствуют высшие (более +2) степени окисления.

При образовании максимального числа s-связей (4-х) осуществляется sр3-гибридизация атомных орбиталей.

Конфигурация внешних электронных оболочек атома серы в основном состоянии 3s24:

За счет двух неспаренных электронов и свободных d-орбиталей степень окисления атома серы может быть равной от –2 до +6. В соединениях координационное число (КЧ) серы обычно равно 4 (sp3-гибридизация).

Для селена, теллура и полония также характерны степени окисления от –2 до +6, но если состояние S+6 типично, то соединения Ро+6 не получены.

С увеличением порядкового номера элементов в подгруппе радиусы атомов и ионов увеличиваются; энергии ионизации, сродство к электрону, электроотрицательности атомов уменьшаются (табл. 6.1).

Таблица 6.1

Некоторые свойства элементов главной подгруппы VI группы

 

Элементы О S Se Te Po
Радиус атома, нм 0, 073 0, 102 0, 116 0, 136 0, 146
Энергия ионизации I, эВ 13, 62 10, 36 9, 75 9, 01 8, 43
Сродство к электрону, эВ 1, 467 2, 0772 2, 0201 1, 96 1, 32
Электроотрицательность:          
Относительная по Полингу 3, 44 2, 58 2, 55 2, 1 2, 0
Относительная по Оллреду 3, 50 2, 44 2, 48 2, 01 1, 76
Абсолютная, эВ 7, 54 6, 22 5, 89 5, 49 5, 16

 

Валентности и степени окисления атомов элементов главной подгруппы VI группы приведены в табл. 6.2.

Таблица 6.2


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.006 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал