Характеристика элементов

Строение атомов. Структура внешнего электронного слоя атомов – ns²nр⁴.

Конфигурация внешнего электронного слоя нейтрального атома кислорода 2s²2р⁴. Он имеет 2 неспаренных электрона и может образовать 2 ковалентные связи по обменному механизму. Возможен и донорно-акцепторный механизм образования связи (например, в Н₃О⁺ – 3 ковалентные связи). Во внешнем слое атома d-орбиталей нет, поэтому для него отсутствуют высшие (более +2) степени окисления.

При образовании максимального числа s-связей (4-х) осуществляется sр³-гибридизация атомных орбиталей.

Конфигурация внешних электронных оболочек атома серы в основном состоянии 3s²3р⁴:

За счет двух неспаренных электронов и свободных d-орбиталей степень окисления атома серы может быть равной от –2 до +6. В соединениях координационное число (КЧ) серы обычно равно 4 (sp³-гибридизация).

Для селена, теллура и полония также характерны степени окисления от –2 до +6, но если состояние S⁺⁶ типично, то соединения Ро⁺⁶ не получены.

С увеличением порядкового номера элементов в подгруппе радиусы атомов и ионов увеличиваются; энергии ионизации, сродство к электрону, электроотрицательности атомов уменьшаются (табл. 6.1).

Таблица 6.1

Некоторые свойства элементов главной подгруппы VI группы

Валентности и степени окисления атомов элементов главной подгруппы VI группы приведены в табл. 6.2.

Таблица 6.2