Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы VI группы






Ст. окисления Гидроксид Физические свойства Кислотно- основные свойства Название водного раствора КдI
+4 Н2SO3 (SO2·хН2О) Неустойчив, существует только в растворе Кислота ср. силы Сернистая кислота 2·10–2
Н2SеO3 Твердый, белый Кислота ср. силы Селенистая кислота 2·10–3
Н2ТеО3 Твердый, белый Амфотерный Теллуристая кислота 3·10–6
+6 Н2SO4 Бесцветная маслянистая жидкость, tпл = 10°С Сильная Кислота Серная кислота  
Н2SеO4 Кристаллический, белый, tпл = 62, 4°С Сильная Кислота Селеновая кислота  
Н6ТеО6 Кристаллический, белый, tпл = 136°С Слабая Кислота Теллуровая кислота  

 

Таким образом, ЭО2 и ЭО3 соответствуют гидроксиды составов Н2ЭО3 и Н2ЭО4, ТеО3 – Н6ТеО6. Все гидроксиды, кроме Н2ТеО3 и Н6ТеО6 хорошо растворимы в воде, устойчивы (кроме Н23). Н2ТеО3 и Н23 существуют только в разбавленных водных растворах. Н2ТеО3 склонен к полимеризации из концентрированных растворов. При действии сильных кислот на теллуриты одновалентных металлов Ме2ТеО3 выпадает осадок ТеО2·хН2О переменного состава.

 

Способы получения

Н23 в растворе получается по реакции: SO2 + H2O ⇄ H2SO3.

H2SеO3, H2ТеO3 – окислением селена и теллура концентрированной азотной кислотой: 3Se + 4HNO3 + H2O → 3H2SeO3 + 4NO.

Н24 получают в промышленности по схеме:

FeS2 (S) SO2 SO3 H2SO4

H2SеO4, H6ТеO6 – окислением простых веществ или соединений элементов (IV):

H2SеO3 + Н2О2 → H2SеО4 + Н2О; Те + НСlО3 + 3Н2О → Н6ТеО6 + НСl.

 


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.006 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал