Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы VI группы
|
|
| Ст. окисления | Гидроксид | Физические свойства | Кислотно- основные свойства | Название водного раствора | КдI |
| +4 | Н2SO3 (SO2·хН2О) | Неустойчив, существует только в растворе | Кислота ср. силы | Сернистая кислота | 2·10–2 |
| Н2SеO3 | Твердый, белый | Кислота ср. силы | Селенистая кислота | 2·10–3 | |
| Н2ТеО3 | Твердый, белый | Амфотерный | Теллуристая кислота | 3·10–6 | |
| +6 | Н2SO4 | Бесцветная маслянистая жидкость, tпл = 10°С | Сильная Кислота | Серная кислота | |
| Н2SеO4 | Кристаллический, белый, tпл = 62, 4°С | Сильная Кислота | Селеновая кислота | ||
| Н6ТеО6 | Кристаллический, белый, tпл = 136°С | Слабая Кислота | Теллуровая кислота |
Таким образом, ЭО2 и ЭО3 соответствуют гидроксиды составов Н2ЭО3 и Н2ЭО4, ТеО3 – Н6ТеО6. Все гидроксиды, кроме Н2ТеО3 и Н6ТеО6 хорошо растворимы в воде, устойчивы (кроме Н2SО3). Н2ТеО3 и Н2SО3 существуют только в разбавленных водных растворах. Н2ТеО3 склонен к полимеризации из концентрированных растворов. При действии сильных кислот на теллуриты одновалентных металлов Ме2ТеО3 выпадает осадок ТеО2·хН2О переменного состава.
Способы получения
Н2SО3 в растворе получается по реакции: SO2 + H2O ⇄ H2SO3.
H2SеO3, H2ТеO3 – окислением селена и теллура концентрированной азотной кислотой: 3Se + 4HNO3 + H2O → 3H2SeO3 + 4NO.
Н2SО4 получают в промышленности по схеме:
FeS2 (S) 
SO2 
SO3 
H2SO4
H2SеO4, H6ТеO6 – окислением простых веществ или соединений элементов (IV):
H2SеO3 + Н2О2 → H2SеО4 + Н2О; Те + НСlО3 + 3Н2О → Н6ТеО6 + НСl.