Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Способы получения. Промышленные способы получения водорода:
Промышленные способы получения водорода: 1) каталитическое взаимодействие с водяным паром метана СН4 и угарного газа СО, а также неполное окисление углеводородов из природных и коксового газов, продуктов газификации топлива: СН4 + Н2О СО + 3Н2; СО + Н2О СО2 + Н2; 2СН4 + О2 2СО + 4Н2; 2) выделение из газовых смесей с большим содержанием Н2 путем глубокого охлаждения; 3) электролиз водных растворов щелочей. Лабораторные способы получения водорода: восстановление металлами различных водородсодержащих соединений: воды, кислот, щелочей. Чаще используется взаимодействие разбавленных кислот (соляной, серной) с цинком: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. Почти все способы получения галогенов основаны на окислении галогенид-ионов. Фтор. Промышленным и основным лабораторным методом получения фтора является электролиз расплавов КНF2 (KF·HF; tпл = 239°С) или КН2F3 (KF·2HF; tпл = 70°С), т. к. безводный жидкий фтороводород тока не проводит: Катод (Ni) (–): 2HF + 2e → H2↑ + 2F–; Анод (С) (+): 2F– – 2e → F2↑ (с примесью 5–15% НF). Хлор в промышленности получают электролизом водных растворов хлорида натрия: К (Fe) (–): 2Н2О + 2е → Н2↑ + 2ОН–; А (графит) (+): 2Cl– – 2e → Cl2↑. В лаборатории: MnO2(к) + 4HCl(конц.) MnCl2 + Cl2 + 2H2O; K2Cr2O7(к) + 14HCl(конц.) → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O; 2KMnO4(к) + 16HCl(конц.) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O; KClO3(к) + 6HCl(конц.) → 3Cl2 + KCl + 3H2O. Бром и иод – из подземных рассолов и буровых вод путем обработки хлоро-воздушной смесью: 2NaI + Cl2 → I2 + 2NaCl; 2NaBr + Cl2 → Br2 + 2NaCl. В лаборатории: 2NaBr(I) + MnO2 + 2H2SO4 → Br2(I2) + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O.
|