Некоторые свойства металлов побочной подгруппы III группы

Способы получения. Обычно металлы подгруппы получают электролизом расплавов хлоридов или чаще металлотермической обработкой фторидов и оксидов:

Э₂О₃ + 3Mg 2Э + 3 MgO;

2ЭF₃ + 3Ca 2Э + 3СаF₂;

AcF₃ + 3Li Ac + 3LiF.

Актиний – также искусственным путем в ядерных реакторах:

.

Химические свойства. Sc, Y, La и Ас являются весьма активными металлами, уступая по химической активности только щелочным и щелочноземельным металлам. С основными кислотами реагируют уже на холоде, медленно окисляются на воздухе, резко увеличивая свою активность при нагревании. Реакционная способность растет в ряду Sc – Ас. Реакции с простыми веществами:

– с кислородом: 4Э + 3О₂ → 2Э₂О₃ (при t > 200°С);

– с галогенами при нагревании образуют галогениды: 2Э + 3Cl₂ → 2ЭCl₃;

– с серой при нагревании образуют сульфиды состава ЭS и Э₂S₃;

– с азотом при температуре 800–1000°С образуют нитриды ЭN;

– с водородом при температуре 300–400°С образуют гидриды состава ЭН₂ и ЭН₃;

– с углеродом при ~1600°С образуют карбиды состава ЭС, Э₂С₃, ЭС₂.

Реакции со сложными веществами:

– с водой при нагревании реагируют La и Y: 2Э + 6Н₂О → 2Э(ОН)₃ + 3Н₂;

– с кислотами реагируют с образованием соответствующих солей (с валентностью металла III); плавиковая кислота и смесь плавиковой и азотной кислот пассивируют металлы подгруппы.