Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Гидроксиды элементов побочной подгруппы VI группы и их соли
Гидроксид Cr(OH)3 осаждается из растворов солей Cr3+ в виде зеленовато-серого студенистого осадка: CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaСl. Cr(OH)3 – амфотерный гидроксид, при взаимодействии с растворами щелочей образует комплексные соли: Cr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4] (тетрагидроксохромат(III) натрия); Cr(OH)3 + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6] (гексагидроксохромат(III) натрия). При прокаливании эти соли обезвоживаются и переходят в безводные хромиты: Na[Cr(OH)4] → NaCrO2 + 2H2O, являющиеся солями не выделенной в свободном состоянии хромистой кислоты НCrО2. Хромиты образуются также при сплавлении Cr(OH)3 со щелочами: KOH + Cr(OH)3 → KCrO2 + 2H2O. При взаимодействии Cr(OH)3 с кислотами образуются соли Cr3+. Плохо растворимый в воде и кислотах Мо(ОН)3 получают обработкой соединений Мо3+ щелочами или аммиаком. Это сильный восстановитель (разлагает воду с выделением водорода). Наиболее известны гидроксиды хрома, молибдена и вольфрама (VI) и их производные. Это, прежде всего, кислоты типа Н2ЭО4 и Н2Э2О7 и соответствующие им соли. Хромовая Н2CrO4 и дихромовая Н2Cr2О7 кислоты средней силы и существуют только в водных растворах, но соли, соответствующие им – желтые хроматы (анион CrO42–) и оранжевые дихроматы (Cr2O72–), устойчивы и могут быть выделены из растворов. В кислой среде хромат-ион переходит в дихромат-ион: 2CrO42– + 2H+ ⇄ H2O + Cr2O72–, и наоборот, под действием щелочи дихромат-ион превращается в хромат-ион: Cr2O72– + 2OH– ⇄ H2O + 2CrO42–. Хроматы, особенно дихроматы – сильные окислители. Продуктами восстановления Cr+6 являются производные Cr+3. В нейтральной среде обычно образуется Cr(OH)3: K2Cr2O7 + 3(NH4)2S + H2O → 2Cr(OH)3 + 3S + 6NH3 + 2KOH, в щелочной – гидроксохроматы (III): 2Na2CrO4 + 3(NH4)2S + 2NaOH + 2H2O → 2Na3[Cr(OH)6] + 3S + 6NH3, Наибольшая окислительная активность хроматов проявляется в кислой среде (продукты восстановления – соли Cr3+): K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O. Молибденовые и вольфрамовые кислоты малорастворимы в воде, их соли – молибдаты и вольфраматы – устойчивые соединения и получаются, как правило, в результате взаимодействия ЭО3 со щелочами или оксидами других металлов: МоО3 + 2NaOH → Na2MoO4 + H2O; WO3 + CaO → CaWO4. Для Мо+6 и W+6 (для Cr+6 в меньшей степени) известны многочисленные производные полимерных оксоанионов типа ЭnО3n+12– и других, более сложных по составу и строению.
|