Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Применение. Наиболее широкая область применения хрома, молибдена и вольфрама – металлургия, где эти металлы используются в качестве важнейших легирующих компонентов в
|
|
Наиболее широкая область применения хрома, молибдена и вольфрама – металлургия, где эти металлы используются в качестве важнейших легирующих компонентов в производстве специальных сортов сталей и сплавов, придавая им высокую коррозионную стойкость, износоустойчивость, твердость и жаропрочность.
Хром широко используется для хромирования (получения гальванических защитных покрытий). Многие его соединения применяются как окислители (дихромат калия, оксид хрома (VI)) или восстановители (соли Cr2+) в различных химических производствах, в качестве абразивных материалов, катализаторов и т. д.
Молибден и вольфрам – незаменимые материалы электровакуумной техники, где применяются для изготовления катодов, анодов, нагревательных элементов, держателей различных приборов и электроламп.
Карбиды молибдена и особенно вольфрама являются основными компонентами инструментальных твердых сплавов. Некоторые соединения молибдена и вольфрама используются в качестве катализаторов, материалов полупроводниковой техники.
Элементы VII группы побочной подгруппы
В побочную подгруппу VII группы периодической системы Д. И. Менделеева входят марганец (Mn), технеций (Tc), рений (Re), борий (Bh).
Характеристика элементов
Строение атомов. Атомы элементов подгруппы на внешнем электронном слое содержат 2 s-электрона; d-подуровень предвнешнего слоя атомов содержит 5 неспаренных электронов.
Изменение некоторых свойств элементов (радиусов атомов и ионов, энергий ионизации, электроотрицательностей, сродства к электрону) с увеличением порядкового номера приведено в табл. 13.1.
Таблица 13.1
Некоторые свойства элементов побочной подгруппы VII группы
| Элементы Свойства | Mn | Tc | Re | Bh |
| Радиус атома, нм | 0, 132 | 0, 136 | 0, 137 | – |
| Радиус иона Э2+, нм | 0, 083 | 0, 093 | – | – |
| Радиус иона Э3+, нм | 0, 065 | – | – | – |
| Радиус иона Э4+, нм | 0, 053 | – | 0, 063 | – |
| Радиус иона Э6+, нм | – | – | 0, 055 | – |
| Радиус иона Э7+, нм | 0, 046 | 0, 056 | – | – |
| Энергия ионизации I, эВ | 7, 44 | 7, 28 | 7, 88 | – |
| Сродство к электрону, эВ | –0, 97 | 0, 99 | 0, 38 | – |
| Электроотрицательность: | ||||
| Относительная по Полингу | 1, 55 | 1, 9 | 1, 9 | – |
| Относительная по Оллреду | 1, 60 | 1, 36 | 1, 46 | – |
| Абсолютная, эВ | 3, 72 | 3, 91 | 4, 02 | – |
Степени окисления. Марганец и рений проявляют степени окисления +2, +3, +4, +6, +7 (наиболее характерны степени окисления +2 и +4 у марганца, +7 – у рения); технеций – степени окисления +2, +4, +6, +7 (наиболее характерна степень окисления +7). Предполагается, что борий по химическим свойствам является аналогом рения. Наиболее устойчива степень окисления +7, однако возможны химические соединения с другими степенями окисления, в том числе и со степенью окисления +9.
Распространенность в природе. Содержание элементов в земной коре приведено в табл. 13.2.
Таблица 13.2