Оксиды элементов побочной подгруппы VI группы

Степени окисления элемента		Cr	Мо	W
+6	Усиление кислотных свойств	CrO3 Красно-фиолетовый	МоО3 Белый	WO3 Желтый
	Усиление кислотных свойств
+5	Cr2O5 Красный	Мо2О5 Фиолетовый	W2O5
+4	CrO2 Черный	МоО2 Фиолетово-коричневый	WO2 Коричневый
+3	Cr2O3 Зеленый	Мо2О3 Черный	–
+2	CrO Черный	МоО0, 95 Черный	–

Непосредственным взаимодействием металлов с кислородом могут быть получены лишь Cr₂O₃, МоО₃ и WО₃. Остальные оксиды получаются в результате различных химических процессов: разложения кислородсодержащих соединений, восстановления или окисления других оксидов и т. д.:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O;

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → 2CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O;

2МоО(ОН)₃ → Мо₂О₅ + 3Н₂О;

3МоО₃ + 2NH₃ → 3MoO₂ + 3H₂O + N₂.

Низшие оксиды – сильные восстановители и проявляют основной характер. Рост степени окисления сопровождается усилением кислотных свойств. Так, Cr₂O₃ – амфотерный оксид:

Cr₂O₃ + 2NaOH 2NaCrO₂ + H₂O;

Cr₂O₃ + 6KHSO₄ Cr₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 3H₂O,

а CrO₃ (как и МоО₃ и WО₃) – типичный кислотный оксид со свойствами сильнейшего окислителя.

CrO₃ взаимодействует с водой, образуя хромовую кислоту, а при увеличении концентрации раствора – дихромовую:

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄ H₂Cr₂O₇.

МоО₃ и WO₃ плохо растворимы в воде и их кислотная природа проявляется лишь при растворении в щелочах:

2KOH + ЭО₃ → К₂ЭО₄ + Н₂О.

Гидроксиды. Формулы основных гидроксидов и названия соответствующих им солей приведены в табл. 12.5.

Из гидроксидов типа Э(ОН)₂ известно только малорастворимое основание Cr(OH)₂, образующееся при обработке растворов солей Cr²⁺ щелочами. Cr(OH)₂ и соли Cr²⁺ – сильные восстановители, уже на воздухе окисляющиеся до соединений Cr³⁺. Гидроксиды Мо⁺² и W⁺² не выделяются вследствие мгновенного окисления их водой.

Таблица 12.5