Оксиды элементов побочной подгруппы VII группы

Степени окисления элемента	+2	+3	+4	+5	+6	+7
Mn	MnO	Mn2O3	MnO2		MnO3	Mn2O7
Tc			TcO2			Tc2O7
Re	ReO× H2O	Re2O3× H2O	ReO2	Re2O5	ReO3	Re2O7
	Усиление основных свойств Усиление кислотных свойств

Все оксиды, исключая жидкий Mn₂O₇, при обычных условиях – твердые вещества. Устойчивость оксидов ЭО, Э₂О₃ и ЭО₂ в ряду Mn – Re уменьшается, а Э₂О₅, ЭО₃ и Э₂О₇ – наоборот, учеличивается.

Оксиды марганца в степенях окисления +2, +3, +4 могут быть получены непосредственным окислением элемента. Основная цепь термических превращений:

6Mn + 3O₂ 6MnO + 3O₂ 6MnO₂ 3Mn₂O₃ 2Mn₃O₄.

При взаимодействии технеция и рения с кислородом образуются только оксиды Э₂О₇.

Обычные способы получения оксидов – термическое разложение солей и гидроксидов, восстановление или окисление соединений элементов в соответствующих степенях окисления:

Mn(OH)₂ → MnO + H₂O; Mn(NO₃)₂ → MnO₂ + 2NO₂;

3Mn₂O₃ + KClO₃ → 6MnO₂ + KCl; ReO₂ + Re₂O₇ ⇄ 3ReO₃.

Оксиды марганца, технеция и рения с водой практически не взаимодействуют; со щелочами и кислотами образуют гидроксиды и соли. Оксиды элементов в степенях окисления +3, +4 и выше являются энергичными окислителями:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O;

Re₂O₇ + SO₂ → 2ReO₃ + SO₃,

но при действии сильных окислителей могут окисляться сами:

3MnO₂ + KClO₃ + 6KOH 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O.

Гидроксиды. Формулы основных гидроксидов и названия соответствующих им солей приведены в табл. 13.5.

Таблица 12.5