Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Гидроксиды элементов побочной подгруппы VII группы и их соли
|
|
| Степень окисления элемента | Mn | Tc | Re | ||||
| Гидроксиды | Соли | Гидроксиды | Соли | Гидроксиды | Соли | ||
| +2 | Mn(OH)2 | Mn2+ | – | – | ReO× H2O | Re2+ |
| +3 | Mn(OH)3 | Mn3+ | – | – | Re2O3× nH2O | Re3+ | |
| +4 | Mn(OH)4 MnO2× nH2O | Mn4+, манганиты (MnO32–) | – | Tc4+ | ReO2× nH2O | Re4+, рениты (ReO32–) | |
| +5 | – | гипоманганаты (MnO43–) | – | – | – | гипоренаты (ReO43–) | |
| +6 | H2MnO4 | манганаты (MnO42–) | – | – | H2ReO4 | ренаты (ReO42–) | |
| +7 | HMnO4 | перманганаты (MnO4–) | HTcO4 | пертехнаты (ТсО4–) | HReO4 | перренаты (ReO4–) | |
|
Примечание. Стрелками показано усиление кислотных свойств соединений.
Так как характер гидроксидов марганца, технеция и рения с увеличением степени окисления элемента изменяется от типично основного к типично кислотному, то в состав солей эти элементы могут входить в составе и катионов (низшие степени окисления, например, MnSO4 – сульфат марганца (II)), и анионов (высшие степени окисления, например, KMnO4 – перманганат калия).
Гидроксиды, соответствующие степеням окисления +2, +3, +4, малорастворимы, основного характера, часто переменного состава, а гидроксиды элементов в степенях окисления +6 и +7 являются типичными кислотами, хорошо растворимыми в воде. Однако соединения Н2ЭО4 неустойчивы даже в водных растворах и диспропорционируют:
3Н2ЭО3 → ЭО2 + 2НЭО4 + 2Н2О.
Кислоты типа НЭО4 более устойчивы, хотя в свободном состоянии выделена только технециевая кислота НТсО4. Сила кислот несколько убывает в ряду марганцевая кислота НMnO4 – технециевая кислота НТсО4 – рениевая кислота HReO4.
Большинство солей марганца, технеция и рения (как катионного, так и анионного типа) хорошо растворимы в воде. Однако соли Mn+3, Mn+4, Mn+5 обычно неустойчивы в водных растворах.
Соли Mn2+ под действием окислителей легко превращаются в соединения марганца более высоких степеней окисления:
2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 → 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O.
В то же время соединения Mn+7 являются сильными окислителями; состав продуктов восстановления определяется характером среды:
– сильнощелочная среда: MnO4– + 1e → MnO42–;
– нейтральная и слабощелочная среда:
MnO4– + 2H2O + 3e → MnO2↓ + 4OH–;
– кислая среда: MnO4– + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O.