![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Шестой этап. Расчет эмпирической константы в уравнении Кирхгофа.
В интегральной форме формулу Кирхгофа, при взятии неопределенного интеграла от уравнения (14) можно представить в таком виде:
Подставляя численные величины 59611= Откуда константа интегрирования будет равна Численное значение константы Этап седьмой. Расчет изменения энергии Гиббса по формуле Тёмкина-Шварцмана. Энергия Гиббса, как термодинамическая функция отражает запас свободной внутренней энергии при Р, Т = const в системе. Аналитически энергия Гиббса представлена уравнениями: G=U + HV – TS, (32) где энтальпия равна: H = U + PV. (33) Подставляя (33) в (32), получают следующее уравнение: G = H – TS. (34) Для химической реакции уравнение (34) преобразуется в форме разности термодинамических функций:
Эти параметры зависят от Т по формулам:
Представив изменение теплоемкости для реакции
Подставляем эти уравнения в формулу (35) и получаем следующую температурную зависимость изменения энергии Гиббса от T:
Завершая интегрирование, получают следующее выражение:
Группируют члены с одинаковыми коэффициентами
где:
Численное значение коэффициентов Мо, М1, М2 приведены в задачниках и в Приложении 3. Подставляем в уравнение (42) численные величины термодинамических функций После подстановки численных параметров получают конкретное уравнение Тёмкина-Шварцмана:
Расчет
Таблица 6 - Расчет изменения энергии Гиббса для химической реакции,
На основе данных таблицы 6 строится график в координатах Рисунок 4 - Зависимость
Из рисунка 4 можно отметить, что до Т=350 - 360 К изменение энергии Гиббса выше нуля, При Т > 360 изменение энергии Гиббса меньше нуля и протекание процесса разрешено с термодинамической точки зрения. При этих температурах процесс может проходить самопроизвольно, при нагревании сиситемы. Восьмой этап. Расчет константы равновесия химической реакции Кр. Расчет константы равновесия для химической реакции, протекающей в газовой системе с идеальными свойствами, осуществляется с помощью изотермы химической реакции в стандартном состоянии для реакционной смеси веществ:
Расчет Кр проводится с применением вспомогательной таблицы 7.
Таблица 7 - Расчет константы равновесия Кр.
На основании данных таблицы 7 строится график в координатах Кр=f(T), представленный на рисунке 5. Рисунок 5 - Зависимость Кр=f(T) Из рисунка 5 можно отметить резкое увеличение Кр, начиная от температура 600 К. Равновесие при этих температурах резко сдвинуто в сторону продуктов реакции.
|