Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Расчёт коэффициентов активности для нсl
|
|
Таблица 17 - Коэффициенты для НС1, Ткр.=597, 75 К, Ркр.=81, 5атм
| Р=10атм, Т, К | При π =0, 122 τ =Т/Ткр | γ | При Р=50 π =0, 613 τ = Т/Ткр | γ | При Р=100атм π =1, 226 τ = Т/Ткр | γ |
| 0, 501 | 0, 670 | 0, 501 | 0.340 | 0, 501 | 0, 180 | |
| 0, 669 | 0, 770 | 0, 669 | 0, 500 | 0, 669 | 0, 300 | |
| 0, 836 | 0, 95 | 0, 836 | 0, 620 | 0, 836 | 0, 410 | |
| 1, 003 | 0, 98 | 1, 003 | 0, 780 | 1, 003 | 0, 610 |
Температуры кипения гексиленов зависят от числа метильных групп в боковой цепи и расположения двойной связи в молекуле. В среднем она колеблется от 320 до 3400С.
РАСЧЁТ КОНСТАНТЫ Кγ
Расчёт Кγ при Р =10 атм.
Кγ, зоо =0, 670.0, 419/0, 406= 0, 701; Кγ, 4оо= 0, 770.0, 620/0, 600=0, 795;
Кγ, 500 = 0, 950.0, 770/0, 790=0, 925; Кγ, 500 =0, 98.0, 900/0, 840=1, 05.
Расчёт константы Кγ при Р= 50 атм.
Кγ, зоо = 0, 340.0, 117/0, 250=0, 627; Кγ, 400 =0, 500.0, 195/0, 17=0, 573;
Кγ, 500 = 0, 620.0, 211/0, 28=0, 467; Кγ, 600=0, 780.0, 500/0, 42=0, 928.
Расчёт Кγ при Р=100 атм.
Кγ, 300=0, 180.0, 01/0, 04=0, 045;
Кγ, 400=0, 300.0, 11/0, 12=0.2754;
Кγ, 500= 0, 410.0, 22/0, 145=0, 622
Кγ, 600= 0, 610.0.44/0, 250=1, 073.
РАСЧЁТ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ Кр
Константа равновесия Кр рассчитывается по формуле:
Кp = 
.
Для расчета константы равновесия строится таблица 18.
Таблица 18 - Зависимость константы равновесия Кр от температуры
| Т.К | Кf | Кp, 10 | Кр, 50 | Кр, 100 |
| 0, 013 | 0.018 | 0, 020 | 0, 40 | |
| 92, 28 | ||||
Данные таблицы 18 применяются для расчёта равновесного выхода изогексилена и НС1 по формуле:
Результаты расчёта представлены в таблице 19.
Таблица 19 - Зависимость выхода изогексилена (равно также НС1) от давления
| Т, К | х, (10 атм.) | х, (50 атм.) | Х, (100 атм.) |
| 0, 113 | 0, 133 | 0, 534 | |
| 0, 995 | 0, 996 | 0, 9985 | |
| 0, 9995 | 0, 997 | 0, 9997 |
Из данных таблицы 19 следует, что равновесный выход изогексилена и НС1 увеличивается с повышением давления в системе. Это связано с тем, что процесс дегидрохлорирования является эндотермическим. Согласно правилу Ле Шателье-Брауна это объясняет полученный результат.