XIX. Кино 6 страница. Лит.: Слово Даниила Заточника по редакциям XII и XIII вв

Лит.: Слово Даниила Заточника по редакциям XII и XIII вв. и их переделкам, Л., 1932; Рыбаков Б. А., Даниил Заточник и Владимирское летописание конца XII в., в сб.: Археографический ежегодник за 1970 год, М., 1971 (библ.). А. Н. Робинсон.

МОЛЕСКИН (англ, moleskin, от mole-крот и skin - кожа), плотная, прочная хл.-бум. ткань, вырабатываемая усиленным сатиновым переплетением (см. Переплетение нитей). М. имеет на лицевой стороне плотный гладкий уточный застил, к-рый создаётся своеобразным переплетением, а также большей плотностью нитей по утку, чем по основе. М. выпускается обычно гладкокрашеным в тёмные тона. Нек-рые сорта М. подвергаются ворсованию и паз. М.-сукно. М. употребляется для изготовления рабочей, спортивной и спец. форменной одежды, верха обуви, переплётов и пр. Наиболее плотные сорта М. иногда наз. чёртовой кожей.

МОЛЕТАЙ, город (до 1956 - село), центр Молетского р-на Литов. ССР. Расположен на р. Сесартис (басе. Няму-наса), в 33 км от ж.-д. ст. Утена (на линии Шяуляй - Швенчёнеляй) и в 70 км к С. от Вильнюса. Маслозавод. В окрестностях - много озёр (Молетская группа озёр).

МОЛЕШОТТ (Moleschott) Якоб (9.8. 1822, Хертогенбос, Нидерланды, - 20.5. 1893, Рим), немецкий физиолог и философ, представитель вульгарного материализма. Изучал медицину и физиологию в Гейдельбергском ун-те, в к-ром с 1847 читал лекции. В нач. 50-х гг. подвергся преследованиям за пропаганду материализма и атеизма и переехал в Швейцарию; с 1860-х гг. жил в Италии. Проф. в Цюрихе (с 1856), Турине (с 1861) и Риме (с 1879). М. фактически отождествлял философию с естествознанием, а в мышлении видел лишь физиологич. механизм. По М., все психологич. и духовные процессы имеют веществен-но-физиологич. природу и зависят, в частности, от характера пищи, её состава и т. п. Взгляды М. оказали нек-рое влияние на итал. учёных, в т. ч. на Ч. Ломброзо; к ним сочувственно относился Д. И. Писарев. Вульгарный материализм М. был подвергнут критике Л. Фейербахом, К. Марксом и Ф. Энгельсом. Биохимич. исследования М. сыграли значительную роль в развитии физиологич. химии.

Соч.: Fur meine Freunde. Lebens-Erinne-rungen, Giessen, 1894; в рус. пер.-Естествознание и медицина, СПБ, 1865; Физиологические эскизы, М., 1863; Вращение жизни в природе, СПБ - М., 1867; Причины и действия в учении о жизни, М., 1868; Учение о пище, 2 изд., СПБ, 1868.

Лит.: Жане П., Современный материализм, пер. с франц., М., 1867; Таганский Г., Вульгарный материализм третьей четверти XIX в. и современные механисты, в сб.: Из истории философии XIX в., [М.], 1933; Ю ш м а н о в Н., Общественно-политические взгляды, вульгарных материалистов, там же. А. П. Огурцов.

МОЛИ настоящие (Tineidae), семейство бабочек. Крылья в размахе от 6 (Meessia) до 60 мм (Scardia). 2000 видов; распространены очень широко. В СССР ок. 200 видов. Гусеницы в шёлковых ходах или чехликах; питаются растит. или животными остатками, грибами и лишайниками. Ок. 40 видов - вредители; одни портят продовольственные запасы (особенно зерновая М. - Nema-pogon granellus), другие - шерсть, мех, перо (платяная М.- Tineola biselliella и мебельная М.-Т. furciferella).

М. наз. также представителей др. семейств: выемчатокрылые М., горностаевые М., моли-минеры и др.

Зерновая моль (самец).

Лит.: Загуляев А. К., Настоящие моли (Tineidae), в. 2-4, М.- Л., 1960-73 (Фауна СССР. Насекомые чешуекрылые, т. 4, в. 3); е г о же, Моли и огневки - вредители зерна и продовольственных запасов, М.-Л., 1965.

МОЛИБДАТЫ, соли молибденовых к-т. Известны нормальные М.- соли молибденовой к-ты Н₂МоО₄ и полимолиб-даты - соли изополимолибденовых к-т. Все нормальные М., за исключением М. щелочных металлов и магния, малорастворимы в воде. Среди растворимых М. наибольшее практич. значение имеет Na₂MoO₄, используемый в произ-ве лаков и красок. Растворимые М. применяют как микроудобрения.

Из малорастворимых М. практич. интерес представляют соли Са, Fe, Pb, встречающиеся в природе. Кроме того, М. кальция применяют для введения Мо при произ-ве легированных сталей. Из изополимолибдатов известны, напр., ди-, три- и тетрамолибдаты натрия -Ма₂Мо₂О_г, Na₂Mo₃Oio, Na₂Mo₄Oi₃. Практическое значение имеют полимо-либдаты - парамолибдат натрия Na₆Mo₇ О₂₄-; гН₂О и парамолибдат аммония (МН₄)бМо7О₂₄-xН₂О. Последний обычно является конечным продуктом переработки молибденовых концентратов и широко используется как реактив.

А. Н. Зеликман.

МОЛИБДАТЫ ПРИРОДНЫЕ, минералы класса молибдатов, соли молибденовой кислоты; их состав в самом простом случае может быть изображён в виде R [МоО₄] или R [МоО₄]-пН₂О, где R = Са, Pb, (UO₂), реже Си, Bi, Fe³+. Известно более 15 М. п., значит, часть к-рых составляют молибдаты урана. В основе структуры М. п. лежат искажённые тетраэдры [МоО₄]²⁺, по своим кристаллохимич. особенностям близкие к тетраэдрам [WO₄]²⁺, что обусловливает существование в природе изоморфных смесей между молибдатами и вольфраматами. Безводные М. п. имеют островное строение, близкое структуре тетрагонального шеелита Са [WO₄]. К М. п. относятся след, минералы: по-веллит Са [МоО₄], вульфенит РЬ[МоО₄], чиллагит Pb[(Mo, W)O₄], кёхлинит (ВЮ)₂[МоО₄]. Более сложное, часто слоистое строение имеют основные и водные М. п. Из них наиболее распространены ферримолибдит Fe₂ [МоО₄]₃ • пН₂О,

линдгренит Си₃[МоО₄]₂(ОН)₂, бетпак-далит CaFe₂³+ [As₂Mo_sO₂₄]-14H₂O.

М. п. возникают преим. в экзогенных условиях - в зоне окисления молибденовых, вольфрамо-молибденовых и мед-но-молибденовых месторождений - при изменении молибденита, образуя по нему псевдоморфозы (повеллит, ферримолибдит) или землистые налёты бледно-жёлтого (повеллит) или ярко-жёлтого (ферримолибдит) цвета; реже вдоль трещин появляются мелкие таблитчатые или тетрагонально-дипирамидальные кристаллы повеллита. М. п. могут возникать и в гидротермальных условиях (вольфра-митсодержащие повеллиты).

Особая группа-открытые в 1960-е гг. молибдаты урана: умохоит (UO₂)[MoO₄]X Х4Н₂О, иригинит {UO₂[Mo₂O₇](H₂O)₂}X ХН₂О, калькурмолит Са(иО₂)₃[МоО₄]з (ОН)₂-8Н₂О, седовит U[MoO₄]₂ и др. Все эти минералы образуются в зоне окисления молибдено-урановых месторождений и встречаются в виде порошковатых выделений, корок, натечных агрегатов и желваков, обычно окрашенных в чёрный, тёмно-зелёный, синий (умохоит), красно-бурый (седовит) и канареечно-жёлтый (иригинит) цвета.

При значит, развитии зоны окисления на молибденовых месторождениях вторичные М. п. (повеллит) могут извлекаться попутно с молибденитом.

Лит.: Геохимия молибдена и вольфрама, 2 изд., М., 1971.

А. И. Гинзбург.

МОЛИБДЕН (лат. Molybdaenum), Mo, химический элемент VI группы перио-дич. системы Менделеева; ат. н. 42, ат. м. 95, 94; светло-серый тугоплавкий металл. В природе элемент представлен семью стабильными изотопами с массовыми числами 92, 94-98 и 100, из к-рых наиболее распространён ⁹⁸Мо (23, 75%). Вплоть до 18 в. осн. минерал М. молибденовый блеск (молибденит) не отличали от графита и свинцового блеска, т. к. они очень схожи по внешнему виду. Эти минералы носили общее название < молибден" (от греч. molybdos - свинец).

Элемент М. открыл в 1778 швед, химик К. Шееле, выделивший при обработке молибденита азотной к-той молибденовую к-ту. Швед, химик П. Гьельм в 1782 впервые получил металлич. М. восстановлением МоОз углеродом.

Р ас пространение в природе. М.- типичный редкий элемент, его содержание в земной коре 1, 1-10~⁴% (по массе). Общее число минералов М. 15, большая часть их (различные молиб-даты) образуется в биосфере (см. Мо-либдаты природные). В магматич. процессах М. связан преим. с кислой магмой, с гранитоидами. В мантии М. мало, в ультраосновных породах лишь 2 • 10~⁵ %. Накопление М. связано с глубинными горячими водами, из к-рых он осаждается в форме молибденита MoS₂ (гл. пром. минерал М.), образуя гидротермальные месторождения. Важнейшим осадителем М. из вод служит H₂S.

Геохимия М. в биосфере тесно связана с живым веществом и продуктами его распада; ср. содержанием, в организмах 1-10~⁵%. На земной поверхности, особенно в щелочных условиях, Mo(IV) легко окисляется до молибдатов, многие из которых сравнительно растворимы. В ландшафтах сухого климата М. легко мигрирует, накапливаясь при испарении в соляных озёрах (до 1-10-³⁰/о) и солончаках. Во влажном климате, в кислых почвах М. часто малоподвижен; здесь требуются удобрения, содержащие М. (напр., для бобовых).

В речных водах М. мало (10^-7-10^-8-%). Поступая со стоком в океан, М. частично накапливается в морской воде (в результате её испарения М. здесь 1-10^-6%), частично осаждается, концентрируясь в глинистых илах, богатых органич. веществом и H₂S.

Помимо молибденовых руд, источником М. служат также нек-рые молибде-носодержащие медные и медно-свинцо-во-цинковые руды. Добыча М. быстро растёт.

Физич. и химич. свойства. М. кристаллизуется в кубич. объёмно-центрированной решётке с периодом а = ЗД4А. Атомный радиус 1, 4А, ионные радиусы Мо⁴⁺ 0, 68А, Мо⁶+ 0, 62А. Плотность 10, 2 г/см³ (20 °С); t_nл., 2620 ± ± 10 °С; tкип ок. 4800 °С. Уд. теплоёмкость при 20-100 °С 0, 272 кдж/(кг • К), т. е. 0, 065 кал/(г-град). Теплопроводность при 20 °С 146, 65 вт / (м*К), т. е. 0, 35 кал/(см*сек*град). Термич. ко-эфф. линейного расширения (5, 8-6, 2)-•10~^б при 25-700 °С. Удельное электрическое сопротивление 5, 2*10~~⁸ ом*м, т. е. 5, 2-10~⁶ ом*см; работа выхода электронов 4, 37 эв. М. парамагнитен; атомная магнитная восприимчивость ~90-10-⁶ (20 °С).

Механич. свойства М. зависят от чистоты металла и предшествующей меха-нич. и термич. его обработки. Так, твёрдость по Бринеллю 1500-1600 Мн/м², т. е. 150-160 кгс/мм² (для спечённого штабика), 2000-2300 Мн/м² (для кованого прутка) и 1400-1850 Мн/м² (для отожжённой проволоки); предел прочности для отожжённой проволоки при растяжении 800-1200 Мн/м². Модуль упругости М. 285-300 Гн/м². Мо более пластичен, чем W. Рекристаллизующий отжиг не приводит к хрупкости металла.

На воздухе при обычной темп-ре М. устойчив. Начало окисления (цвета побежалости) наблюдается при 400 °С. Начиная с 600 °С металл быстро окисляется с образованием МоО₃. Пары воды при темп-pax выше 700 °С интенсивно окисляют М. до МоО₂. С водородом М. химически не реагирует вплоть до плавления. Фтор действует на М. при обычной темп-ре, хлор при 250 °С, образуя MoF₆ и МоСl₆. При действии паров серы и сероводорода соответственно выше 440 и 800 °С образуется дисульфид MoS₂. С азотом М. выше 1500 °С образует нитрид (вероятно, Mo₂N). Твёрдый углерод и углеводороды, а также окись углерода при 1100-1200 °С взаимодействуют с металлом с образованием карбида Мо₂С (плавится с разложением при 2400 °С). Выше 1200 °С М. реагирует с кремнием, образуя силицид MoSi₂, обладающий высокой устойчивостью на воздухе вплоть до 1500-1600 °С (его микротвёрдость 14 100 Мн/м²).

В соляной и серной к-тах М. несколько растворим лишь при 80-100 " С. Азотная к-та, царская водка и перекись водорода медленно растворяют металл на холоду, быстро - при нагревании. Хорошим растворителем М. служит смесь азотной и серной к-т. Вольфрам в смеси этих к-т не растворяется. В холодных растворах щелочей М. устойчив, но несколько кор-родирует при нагревании. Конфигурация внешних электронов атома Mo4d⁵5s1, наиболее характерная валентность 6. Известны также соединения 5-, 4-, 3-и 2-валентного М.

М. образует два устойчивых окисла -трёхокись МоОз (белые кристаллы с зеленоватым оттенком, tпл 795 °С, t кип 1155 °С) и двуокись МоО₂ (тёмно-коричневого цвета). Кроме того, известны промежуточные окислы, соответств. по составу гомологич. ряду Мо_n O_3n-i (Мо₉О₂₆, Мо₈О₂₃, Мо₄Ом); все они термически неустойчивы и выше 700 °С разлагаются с образованием МоОз и МоО₂. Трёхокись МоО₃ образует простые (или нормальные) кислоты М.-моногидрат Н₂МоО₄, дигидрат Н₂МоО_4* •Н₂О и изополикислоты - H₆Mo₇O₂₄, HМo₆O₂₄, H₄Мo₈O₂₆ др. Соли нормальной к-ты наз. нормальными молибдатами, а поликислот-полимолибдатами. Кроме названных выше, известно неск. надкис-лот М.- Н₂МоОx (х - от 5 до 8) и комплексных гетерополисоединений с фосфорной, мышьяковой и борной к> тами. Одна из распространённых солей гетеро-поликислот - фосфоромолибдат аммония (NH₄)₃ [Р (Мо₃О, о)4]-6Н₂О. Из гало-генидов и оксигалогенидов М. наибольшее значение имеют фторид MoF₆ (tпл 17, 5 °С, tкип 35 °С) и хлорид МоС1₅ (tпл 194 °С, tкин 268 °С). Они могут быть легко очищены перегонкой и используются для получения М. высокой чистоты.

Достоверно установлено существование трёх сульфидов М. - МоS₃, MoS₂ и Mo₂S₃. Практич. значение имеют первые два. Дисульфид MoS₂ встречается в природе в виде минерала молибденита; может быть получен действием серы на М. или при сплавлении МоО₃ с содой и серой. Дисульфид практически нерастворим в воде, НС1, разбавленной H₂SO4-Распадается выше 1200 °С с образованием Mo₂S_3.

При пропускании сероводорода в нагретые подкисленные растворы молибдатов осаждается MoS₃.

Получение. Осн. сырьём для производства М., его сплавов и соединений служат стандартные молибдени-товые концентраты, содержащие 47-50% Мо, 28-32% S, 1-9% SiO₂ и примеси др. элементов. Концентрат подвергают окислительному обжигу при 570-600 °С в многоподовых печах или печах кипящего слоя. Продукт обжига - огарок содержит МоО₃, загрязнённую примесями. Чистую МоО₃, необходимую дл произ-ва металлич. М., получают из огар ка двумя путями: 1) возгонкой npi 950-1100 °С; 2) хим. методом, к-рьи состоит в следующем: огарок выщела чивают аммиачной водой, переводя М в раствор; из раствора молибдата аммо ния (после очистки его от примесей Си Fe) выделяют полимолибдаты аммо ния (гл. обр. парамолибдат 3(NH₄)₂O •7МоО3*nН₂О) методом нейтрализа ции или выпарки с последующей кри сталлизацией; прокаливанием парамо либдата при 450-500 ° С получают чи стую МоОз, содержащую не более 0, 05% примесей.

Металлич. М. получают (сначалг в виде порошка) восстановлением МоО; в токе сухого водорода. Процесс ведут в трубчатых печах в две стадии: первая - при 550-700 °С, вторая - при 900-1000 °С. Молибденовый порошок превращают в компактный металл методом порошковой металлургии или методом плавки. В первом случае получают сравнительно небольшие заготовки (сечением 2-9 см² при длине 450-600 мм). Порошок М. прессуют в стальных пресс-формах под давлением 200-300 Мн/м² (2-3 тс/см²). После предварительного спекания (при 1000-1200 °С) в атмосфере водорода заготовки (штабики) подвергают высокотемпературному спеканию при 2200-2400 °С. Спечённый штабик обрабатывают давлением (ковка, протяжка, прокатка). Более крупные спечённые заготовки (100-200 кг) получают при гидростатич. прессовании в эластичных оболочках. Заготовки в 500-2000 кг производят дуговой плавкой в печах с охлаждаемым медным тиглем и расходуемым электродом, к-рым служит пакет спечённых штабиков. Кроме того, используют электроннолучевую плавку М. Для производства ферромолибдена (сплав; 55-70% Мо, остальное Fe), служащего для введения присадок М. в сталь, применяют восстановление обожжённого молибденитового концентрата (огарка) ферросилицием в присутствии железной руды и стальной стружки.

Применение. 70-80% добываемого М. идёт на производство легированных сталей. Остальное количество применяется в форме чистого металла и сплавов на его основе, сплавов с цветными и редкими металлами, а также в виде хим. соединений. Металлический М.- важнейший конструкционный материал в произ-ве электроосветительных ламп и электровакуумных приборов (радиолампы, генераторные лампы, рентгеновские трубки и др.); из М. изготовляют аноды, сетки, катоды, держатели нити накала в электролампах. Молибденовые проволока и лента широко используются в качестве нагревателей для высокотемпературных печей.

После освоения производства крупных заготовок М. стали применять (в чистом виде или с легирующими добавками др. металлов) в тех случаях, когда необходимо сохранение прочности при высоких темп-pax, напр, для изготовления деталей ракет и др. летательных аппаратов. Для предохранения М. от окисления при высоких темп-pax используют покрытия деталей силицидом М., жаростойкими эмалями и др. способы защиты. М. применяют как конструкционный материал в энергетич. ядерных реакторах, т. к. он имеет сравнительно малое сечение захвата тепловых нейтронов (2, 6 барн). Важную роль М. играет в составе жаропрочных и кислотоустойчивых сплавов, где он сочетается гл. обр. с Ni, Co и Сг.

В технике используются нек-рые соединения М. Так, MoS₂ - смазочный материал для трущихся частей механизмов; дисилицид молибдена применяют при изготовлении нагревателей для высокотемпературных печей; Na₂MoO₄ -в произ-ве красок и лаков; окислы М.-катализаторы в хим. и нефтяной пром-сти (см. также Молибденовая синь).

А. Н. Зеликман.

М. в организме растений, животных и человека постоянно присутствует как микроэлемент, участвующий преим. в азотном обмене. М. необходим для активности ряда окислительно-вос-становит. ферментов (флавопротеидов), катализирующих восстановление нитратов и азотфиксацию у растений (много М. в клубеньках бобовых), а также реакции пуринового обмена у животных. В растениях М. стимулирует биосинтез нуклеиновых к-т и белков, повышает содержание хлорофилла и витаминов. При недостатке М. бобовые, овёс, томаты, салат и др. растения заболевают особым видом пятнистости, не плодоносят и погибают. Поэтому растворимые молибдаты в небольших дозах вводят в состав микроудобрений. Животные обычно не испытывают недостатка в М. Избыток же М. в корме жвачных животных (биогеохимич. провинции с высоким содержанием М. известны в Кулундин-ской степи, на Алтае, Кавказе) приводит к хронич. молибденовым токсикозам, сопровождающимся поносом, истощением, нарушением обмена меди и фосфора. Токсич. действие М. снимается введением соединений меди.

Избыток М. в организме человека может вызвать нарушение обмена веществ, задержку роста костей, подагру и т. п.

И. Ф. Грибовская.

Лит.: Зеликман А. Н., Молибден, М., 1970; Молибден. Сборник, пер. с англ., М., 1959; Биологическая роль молибдена, М., 1972.

МОЛИБДЕНИРОВАНИЕ, нанесение молибденового покрытия на поверхность изделий из стали, титана, ниобия и др. металлич. материалов с целью повышения их твёрдости, поверхностной прочности, коррозионной стойкости в азотной к-те, а с дополнит, силицированием -для повышения жаростойкости при высоких температурах. М. проводится различными способами. В порошках молибдена или ферромолибдена в потоке водорода при 900-1000 °С. В газовых средах: в токе водорода и соляной кислоты в присутствии молибдена или ферромолибдена, причём газовая смесь образуется при 300-400° С, а молибден выделяется на изделии при 800-1000 °С; в токе водорода, проходящего через пятихлористый молибден МоС1₅ при 300 °С, - получившаяся смесь разлагается при 800-1000 °С с выделением молибдена на изделии; в смеси паров гексакарбонила молибдена Мо(СО)₆ с водородом или аргоном, -Мо(СО)б разлагается при темп-ре выше 250 °С, поэтому практически процесс проводят в интервале темп-р от 250 °С (когда на изделии образуется карбид молибдена, обладающий высокой твёрдостью) до 850 °С. В жидкой среде: электролизом в ванне с расплавом молиоденовокислого натрия

Na₂MoO₄; восстановлением молибдена из указанного расплава при 1150 °С путём продувания через ванну водорода или предварительно диссоциированного аммиака.

Лит.: Конструкционные материалы, т. 2, М., 1964 (Энциклопедия современной техники). А. С. Строев.

МОЛИБДЕНИТ, молибденовый блеск, минерал из класса сульфидов, химич. состав MoS₂; содержит 60% Мо и 40% S; из примесей в небольшом кол-ве обнаруживается Re (до 0, 33%). Кристаллизуется в гексагональной системе; в кристаллич. структуре атомы Мо, окружённые шестью атомами S, находятся в центре тригональных призм, вершины к-рых занимает S. Тригональные призмы образуют слои с прочными металлически-ковалентными связями атомов внутри слоя. Между слоями связи слабые, остаточного вандерваальсовского типа. Отчётливо слоистая структура определяет таб-литчатый до чешуйчатого габитус кристаллов М. и их совершенную спайность [0001]. М. встречается в виде чешуйчатых или листоватых агрегатов. Цвет свин-цово-серый с сильным металлич. блеском. Твёрдость по минералогич. шкале 1-1, 5; плотность 4620-4800 кг/л³.

М. встречается в грейзеновых, реже пегматитовых месторождениях, в к-рых он ассоциирует с вольфрамитом, топазом, касситеритом, флюоритом, халькопиритом, пиритом и др. Крупные месторождения М. известны в контактово-метасоматич. гранато-пироксеновых скарнах, а также в гипотермальных и ме-зотермальных кварцево-молибденитовых рудных жилах. В СССР месторождения М. находятся на Кавказе, в Забайкалье, Ср. Азии; за рубежом - в США (Клай-макс в Колорадо), Мексике, Норвегии. Важнейший минерал молибденовых руд.

МОЛИБДЕНОВАЯ СИНЬ, молибден-содержащее вещество ярко-синего цвета; образуется при действии восстановителей (SO₂, H₂S, Zn, глюкоза и др.) на растворы молибденовой к-ты или кислые растворы молибдатов. Под названием " М. с." объединяют различные соединения, в к-рых Мо находится в степени окисления между +5 и +6. Получают М. с. в виде аморфных осадков различного состава, напр. Мо₈О₂₃-хН₂О, Mo4O11O*хH₂O и др. Из коллоидных растворов М. с. легко адсорбируется растительными и животными волокнами, окрашивая их в синий цвет; на этом основано, в частности, крашение шёлка. Реакции образования М. с. широко применяются в аналитич. химии.

МОЛИБДЕНОВЫЕ РУДЫ, природные минеральные образования, содержащие Мо в кол-вах, при к-рых экономически целесообразно его извлечение. Запасы Мо в рудах разрабатываемых месторождений колеблются от неск. тыс. до млн. т. Ср. содержание Мо в рудах крупных месторождений 0, 06-0, 3%, мелких -0, 5-1%. В качестве попутного компонента М о извлекается из др. руд при содержании в них Мо от 0, 005% и выше.

М. р. образуются в эндогенных и экзогенных условиях. Руды эндогенного происхождения связаны с группами скар-новых, грейзеновых и гидротермальных месторождений. Гл. рудным минералом в них является молибденит (MoS₂), содержащий 60% Мо. В М. р. в различных соотношениях с Мо находятся Си, W, в меньшей мере Bi, Be, Sn; кроме того, в молибдените постоянно присутствует Re. М. р. пространственно и генетически связаны с интрузивными породами: медно-молибденовы е-с монцонитами, гранодиоритами, гра-носиенитами; монометальные молибденовые - с биотит-рого-вообманковыми гранитами; в о л ь ф-ра мо-молибденовые - с лей-кократовыми субщелочными гранитами.

М. р. экзогенного происхождения известны в углях, углисто-глинисто-кремнистых сланцах, а также в твёрдых неф-тебитумах. Здесь Мо тесно связан с орга-нич. веществом и обычно ассоциирует с V, U, Ge. Содержания Мо в таких месторождениях невысокие - тысячные и сотые доли процента; руды этих месторождений представляют собой резерв будущего. Осн. добыча М. р. производится из крупных скарновых и штоквер-ковых месторождений. Обогащение М. р. флотацией позволяет получить молибденовый концентрат с содержанием Мо до 51%.Наиболее крупные месторождения М. р. известны; в СССР -в Арм. ССР (Каджаран, Агараки др.), на Сев. Кавказе (Тырныауз), в Узб. ССР (Алмалык), Казах.ССР(Коунрад, Бощекуль); за рубежом - в США (Клаймакс, Бингем, Хен-дерсон и др.), Канаде (Эндако), Чили (Чукикамата и др.), Мексике (Кананеа), Китае, Австралии и др. Добыча М. р. (по содержанию Мо3₂)в капиталистич. и развивающихся странах (в тыс. га, на 1970): США - 84, 2; Канада - 25, 6; Чили -10, 0; меньшие кол-ва добываются в Перу, Норвегии, Японии, Мексике и др. О получении и использовании Мо см. Молибден.

Лит.: Оценка месторождений при поисках и разведках, в. 19 - X р у ш о в Н. А., Молибден, М., 1961; П о к а л о в В. Т., Генетические типы и поисковые критерии эндо-генных месторождений молибдена, М., 1972.

В. Т. Покалов.

МОЛИБДЕНОВЫЕ СПЛАВЫ, сплавы на основе молибдена; используются гл. обр. как жаропрочные конструкционные материалы. Детали из М. с. длительно работают в вакууме при темп-pax до 1800 °С; кратковременно (до 5 мин) могут работать в продуктах сгорания топлива при 2300-2500 °С; срок службы деталей из М. с. с защитными покрытиями на воздухе или в др. окислит, средах при 1200-2000 " С составляет 500-5 ч соответственно. М. с. получают обычно плавкой в вакуумных дуговых печах, электроннолучевых и гарнисажных печах, обеспечивающих чистоту и пластичность металла. При произ-ве М. с. методом порошковой металлургии загрязнение металла значительно снижает его технологич. свойства (в основном свариваемость).

Для легирования молибдена применяют сравнительно небольшое число элементов - Ti, Zr, Hf, Nb, V, к-рые вводятся в кол-ве 0, 1-1, 5%; при таком их содержании обеспечиваются высокая жаропрочность и достаточная пластичность (Re и W можно вводить до 50%, сохраняя удовлетворит. деформируемость сплава). Жаропрочность М. с. повышается при дополнит, легировании углеродом (до 0, 4%), что приводит к образованию явно гетерофазных сплавов с карбидным упрочением. Для повышения технологич. свойств М. с. применяется также легирование малыми кол-вами В, Сг, Ni, Та и нек-рых редкоземельных элементов.

Из пром. М. с. изготовляют прутки, поковки, штамповки, листы, проволоку,

Механические свойства молибденовых сплавов при кратковременных испытаниях (средние значения
для различных сплавов)

трубы. Важной особенностью М. с. является сохранение значит, прочности при повышении темп-ры (см. табл.).

Предел длительной прочности М. с. (100-часовые испытания при 1200 °С) достигает 350 Мн/м² (35 кгс/мм²). Для М. с., как и для чистого молибдена, характерна хладноломкость. При испытании М. с. на удар порог хладноломкости находится в пределах 150-300 ° С, хотя при испытаниях на растяжение при комнатной темп-ре сплавы достаточно пластичны и сохраняют пластичность даже при -70 °С. Физ. свойства малолегированных М. с. близки к свойствам чистого молибдена.

Малолегированные М. с. упрочняются путём нагартовки в процессе изготовления полуфабрикатов деформацией при темп-pax ниже темп-ры рекристаллизации (1300-1600 °С). Осн. видом термообработки для малолегированных М. с. является отжиг: отжиг готовых изделий для снятия напряжений при 1000-1200 °С, рекристаллизационный отжиг в течение нескольких часов при темп-ре, немного превышающей температуру рекристаллизации, и гомогенизирующий отжиг слитков при 1800-2000°С. Гетерофазные М. с., упрочняемые старением, отжигаются при 1900-2000 °С в течение нескольких часов.

М. с. нежаростойки из-за легкоплавкости и летучести окислов молибдена. Разработаны защитные покрытия для М. с., к-рые обеспечивают работу сплавов в самых разнообразных условиях при темп-pax до 2000 °С в течение определённого времени, зависящего от типа покрытий, температуры, среды и др. Без защитных покрытий М. с. могут работать только в нейтральной или восстановительной среде и в вакууме. М. с. обладают удовлетворит. технологич. свойствами. Они хорошо обрабатываются резанием. Из листов наиболее пластичных сплавов при 200-500 °С штамповкой можно изготовлять различные детали с большой степенью вытяжки. Листы этих сплавов удовлетворительно свариваются контактной сваркой, а также сваркой плавлением: аргонодуговой - в камерах с нейтральной атмосферой и электроннолучевой - в вакууме. При таких методах сварки сварные швы пластичны и имеют для лучших сплавов угол загиба 50-160° при комнатной темп-ре.