![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Раздел 3. Приобретение компетенций и закрепление навыков ⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 6
Домашние задания А) и Б) выполняются в обязательном порядке не позднее срока, установленного лектором теоретического курса, в письменном виде на отдельном бумажном носителе. Трудоемкость заданий указана в их содержании. Реферативное исследование В) выполняется в течение семестра по одной из избранных тем в письменном или печатном виде на бумажном носителе. Трудоемкость задания – до 10 баллов. А). Домашнее задание по теме «Квантовая модель строения атома. Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение ядра. Радиоактивные превращения». (Трудоемкость задания – 10 баллов) 1. Руководствуясь Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, определите порядковый номер элемента по сокращенной электронной формуле его нейтрального атома, укажите названия и символы этих элементов: а) [Ar]4s23d6; б) [He]2s22p5; в) [Kr]5s24d105p1. 2. Руководствуясь положением элементов в Периодической системе, составьте электронные формулы атомов в указанной степени окисления и в нормальном состоянии: а) S-2; б) Ti+3; в) Ge-4. 3. Руководствуясь правилами Клечковского, определите последовательность заполнения электронных орбиталей, для которых сумма главного и орбитального квантовых чисел (n + ℓ) равна: а) 5; б) 6; в) 7. 4. Объясните, почему атом меди имеет меньший объем, чем атом калия, расположенный в той же группе и том же периоде Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. 5. Значения энергии ионизации атомов элементов VIIIА группы равны (в эВ): He – 24, 6; Ne – 21, 6; Ar – 15, 8; Kr – 14, 0; Xe – 12, 1; Rn – 10, 8. Объясните ход изменения энергии ионизации в этой группе. 6. На основании электронного строения атома серы определите число электронов, принимающих участие в восстановлении и окислении этого атома. 7. Определите, какой тип радиоактивного распада приведет к образованию дочернего ядра, являющегося изобаром по отношению к исходному ядру. Докажите это на конкретных примерах. 8. Дополните сокращенные и напишите полные уравнения ядерных реакций: а) 7030Zn[p, n]?; б) 5626Fe[D,? ]5727Co; в)? [α, D]3417Cl; г) 5525Mn[?, α ]5223V. 9. Определите массу дочернего продукта, образовавшегося из 24 г изотопа 24Na (τ ½ = 14, 8 ч) за 29, 6 ч его хранения. Напишите уравнение реакции β - - распада радиоактивного изотопа натрия – 24. 10. Средняя продолжительность жизни радиоизотопа свинца 210Pb равна 109 с. Вычислите константу радиоактивного распада (λ с-1) и период полураспада изотопа свинца-210 (τ ½ лет). Б) Домашнее задание для закрепления теоретического материала по теме «Квантовая модель строения атома. Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение ядра. Радиоактивные превращения». (Трудоемкость задания – 10 баллов) 1. Построить электронные конфигурации атомов всех 118 химических элементов, указав при этом валентные электроны, их пространственную форму и расположение в атоме, а также описать строение атомного ядра, предсказать его радиоактивные свойства. 2. Доказать наличие периодичности в изменении химических свойств атомов и соединений на их основе для элементов II и III периодов, рассмотрев явления вертикальной, горизонтальной, диагональной, звездной и вторичной периодичности.
Примечание: Задание А) выполняется в полном объеме. Из задания Б) студент выбирает один из вариантов.
|