Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Периодическая система и изменение свойств элементов
Построение периодической системы и ее формы. Периодическая система элементов была установлена в 1869 г. Д.И. Менделеевым на основе химического опыта задолго до разработки электронной теории атома. Он установил закономерность, состоящую в том, что свойства элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от их атомных масс. Современный периодический закон отличается от установленного Периодическая система элементов отражает электронное строение атомов в виде периодов и групп. Каждый период начинается элементом, в атоме которого появляется электрон с новым значением главного квантового числа n. При этом номер периода совпадает со значением " n" внешнего энергетического уровня. В соответствии с числом электронов на внешнем уровне элементы подразделяются на группы. Группы состоят из главных и побочных подгрупп. Отличие элементов главных и побочных подгрупп состоит в том, что в главных подгруппах элементы имеют валентные s- и р- электроны, а в побочных - s-, d- и f- электроны. Соответственно, элементы, имеющие в качестве валентных электронов только s-электроны, называют s-элементами (например, Li -...2s1, Ca -...4s2). Элементы, имеющие в качестве валентных s- и р- электроны, являются р-элементами (например, N -….2s22p3, S -...3s23p4). Элементы с валентными s- и d- электронами - d-элементы (например, Sc -..4s23d1, Mo -.. 4d45s2) а с s- и f-электронами - f-элементы (Nd -...4f46s2, U - …5f46s2). От строения электронной оболочки атомов зависят такие свойства, как размер атомов (r), энергия ионизации (ЕИ), электроотрицательность (c), а от этих физических свойств зависят химические свойства: кислотно-основные, окислительно-восстановительные, устойчивость соединений. Физические характеристики r, ЕИ и c определяются строением атома, устойчивостью его электронной конфигурации, то есть энергией связи внешних электронов с ядром. Устойчивость орбитальных электронных конфигураций. Правила заполнения электронных подуровней Клечковского не являются точными, они нарушаются у некоторых элементов. Например, каноническая электронная формула Cr (хром) - 3d44s2, а в действительности – 3d54s1. Эти нарушения объясняются особой устойчивостью некоторых электронных конфигураций. Качественно можно сформулировать следующие закономерности:
|