Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






До проведення практичного заняття 5






Назва дисципліни: Аналітична хімія з ТЛР.

Тема: Аніони І-ІІІ аналітичних груп.

Спеціальність: медико-профілактична справа.

Оснащення: Періодична система елементів, таблиця розчинності, інструкції, навчальний посібник з якісного аналізу, дидактичний матеріал; лабораторний посуд, хімічні реактиви, стенди.

1.Конкретні цілі:

знати:

- принцип класифікації аніонів;

- аніони І-ІІІ аналітичних груп та використання сполук цих аніонів у медичній практиці;

- якісні реакції на аніони І-ІІІ аналітичних груп;

- принципи аналізу суміші аніонів.

вміти:

- проводити якісні реакції на аніони І-ІІІ аналітичних груп;

- проводити аналіз суміші аніонів за схемою.

навички:

- удосконалення практичних навичок, що відпрацьовано на практичних заняттях № 1-4.

2.Хід заняття:

1. Провести якісні реакції на аніони І групи: SO42-, SO32-, CO32-, PO43- напівмікрометодом відповідно до таблиці.

 

2. Провести аналіз аніонів ІІ аналітичної групи: CI-, Br-, I-, S2- напівмікрометодом відповідно до таблиці.

 

3. Провести аналіз аніонів ІІІ групи: NO2-, NO3- напівмікрометодом відповідно до таблиці.

 

4. Провести аналіз суміші аніонів за індивідуальним завданням згідно зі схемою.

 

Техніка безпеки:

1. Обережно працювати з розчинами хімічних реактивів, дотримуючись правил техніки безпеки.

 

2. Запобігати ушкодженням шкіри при роботі зі склом.

 

3. Після роботи прибрати робоче місце та вимити руки з милом.

 

Викладач: Орєхова О.Ю.

Якісні реакції на аніони

Гр. Аніон Реактив/умови Результат реакції
       
І SO42- BaCl2, звичайні Білий дрібнокристалічний осад, нерозчинний у кислотах
AgNO3, звичайні Білий осад
PO43- BaCl2, pH=7 Білий аморфний осад, розчинний у HCl, HNO3
AgNO3 Жовтий осад, розчинний у HNO3, NH4OH
CO32- BaCl2, to Білий осад, розчинний у HNO3, HCl, CH3COOH
Кислота (додавати по краплям) Виділення газу
AgNO3 Білий осад, розчинний у HNO3, NH4OH
SO32- BaCl2, pH=7 Білий осад, розчинний у HNO3
AgNO3, pH=7 Білий кристалічний осад, розчинний у HNO3
ІІ Cl- AgNO3 Білий сирнистий осад, розчинний у NH4OH, нерозчинний у HNO3
Br- AgNO3 Жовтувато-білий, розчинний у Na2S2O3, нерозчинний у HNO3, погано розчинний у NH4OH
I- AgNO3 Світло-жовтий сирнистий осад, нерозчинний у HNO3 та NH4OH, погано – у Na2S2O3
Pb(NO3)2 Жовтий осад, розчинний у гарячій воді
На йод – крохмальний папір: 1 краплю KI + 1 краплю FeCl2 Бура пляма
S2- AgNO3 Чорний осад, розчинний у гарячій воді
HCl Запах тухлих яєць (сірководню)
ІІІ NO2- Розбавлена H2SO4, сухий FeSO4 Виділення бурого газу
NO3- FeSO4 сухий, концентров. H2SO4 (нашарування) Буре кільце

 

Аналіз суміші аніонів

 

Розчин Попередні випробування    
   
Зовнішній вигляд   Розчинність у H2O   pH розчину  
  Розчин речовини  
  Дробний аналіз    
     
Аніони І групи Аніони ІІ групи  
+ BaCl2   + AgNO3  
 
Білий осад       Осади  
+ HCl + HCl + HCl        
Осад не розчин.   Розчиняється з виділенням газу   Розчиняється без газу       Є аніони ІІ групи
     
               
 
       
 
 
 


на Cl-

на Br-

на I-

 
є SO42-   є CO32- є PO43-    
     
  Специфічні реакції на аніони ІІІ групи  
   
                                             

на S2-

 

 

Дніпропетровське медичне училище

 

Інструкція

(для студентів)


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.008 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал