Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
До проведення практичного заняття 5
|
|
Назва дисципліни: Аналітична хімія з ТЛР.
Тема: Аніони І-ІІІ аналітичних груп.
Спеціальність: медико-профілактична справа.
Оснащення: Періодична система елементів, таблиця розчинності, інструкції, навчальний посібник з якісного аналізу, дидактичний матеріал; лабораторний посуд, хімічні реактиви, стенди.
1.Конкретні цілі:
знати:
- принцип класифікації аніонів;
- аніони І-ІІІ аналітичних груп та використання сполук цих аніонів у медичній практиці;
- якісні реакції на аніони І-ІІІ аналітичних груп;
- принципи аналізу суміші аніонів.
вміти:
- проводити якісні реакції на аніони І-ІІІ аналітичних груп;
- проводити аналіз суміші аніонів за схемою.
навички:
- удосконалення практичних навичок, що відпрацьовано на практичних заняттях № 1-4.
2.Хід заняття:
1. Провести якісні реакції на аніони І групи: SO42-, SO32-, CO32-, PO43- напівмікрометодом відповідно до таблиці.
2. Провести аналіз аніонів ІІ аналітичної групи: CI-, Br-, I-, S2- напівмікрометодом відповідно до таблиці.
3. Провести аналіз аніонів ІІІ групи: NO2-, NO3- напівмікрометодом відповідно до таблиці.
4. Провести аналіз суміші аніонів за індивідуальним завданням згідно зі схемою.
Техніка безпеки:
1. Обережно працювати з розчинами хімічних реактивів, дотримуючись правил техніки безпеки.
2. Запобігати ушкодженням шкіри при роботі зі склом.
3. Після роботи прибрати робоче місце та вимити руки з милом.
Викладач: Орєхова О.Ю.
Якісні реакції на аніони
| Гр. | Аніон | Реактив/умови | Результат реакції |
| І | SO42- | BaCl2, звичайні | Білий дрібнокристалічний осад, нерозчинний у кислотах |
| AgNO3, звичайні | Білий осад | ||
| PO43- | BaCl2, pH=7 | Білий аморфний осад, розчинний у HCl, HNO3 | |
| AgNO3 | Жовтий осад, розчинний у HNO3, NH4OH | ||
| CO32- | BaCl2, to | Білий осад, розчинний у HNO3, HCl, CH3COOH | |
| Кислота (додавати по краплям) | Виділення газу | ||
| AgNO3 | Білий осад, розчинний у HNO3, NH4OH | ||
| SO32- | BaCl2, pH=7 | Білий осад, розчинний у HNO3 | |
| AgNO3, pH=7 | Білий кристалічний осад, розчинний у HNO3 | ||
| ІІ | Cl- | AgNO3 | Білий сирнистий осад, розчинний у NH4OH, нерозчинний у HNO3 |
| Br- | AgNO3 | Жовтувато-білий, розчинний у Na2S2O3, нерозчинний у HNO3, погано розчинний у NH4OH | |
| I- | AgNO3 | Світло-жовтий сирнистий осад, нерозчинний у HNO3 та NH4OH, погано – у Na2S2O3 | |
| Pb(NO3)2 | Жовтий осад, розчинний у гарячій воді | ||
| На йод – крохмальний папір: 1 краплю KI + 1 краплю FeCl2 | Бура пляма | ||
| S2- | AgNO3 | Чорний осад, розчинний у гарячій воді | |
| HCl | Запах тухлих яєць (сірководню) | ||
| ІІІ | NO2- | Розбавлена H2SO4, сухий FeSO4 | Виділення бурого газу |
| NO3- | FeSO4 сухий, концентров. H2SO4 (нашарування) | Буре кільце |
Аналіз суміші аніонів
| Розчин Попередні випробування | ||||||||||||||||||||||||
 
| |||||||||||||||||||||||||
| Зовнішній вигляд | Розчинність у H2O | pH розчину | |||||||||||||||||||||||
| Розчин речовини | |||||||||||||||||||||||||
| Дробний аналіз | |||||||||||||||||||||||||
| 
| ||||||||||||||||||||||||
| Аніони І групи | Аніони ІІ групи | ||||||||||||||||||||||||
| + BaCl2 | 
| + AgNO3 
| |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| Білий осад |  Осади
| ||||||||||||||||||||||||
   + HCl + HCl + HCl
| |||||||||||||||||||||||||
| Осад не розчин. | Розчиняється з виділенням газу | Розчиняється без газу | Є аніони ІІ групи | ||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| 
| 
|
на Cl- на Br- на I- | ||||||||||||||||||||||
| є SO42- | є CO32- | є PO43- | 
| ||||||||||||||||||||||
| Специфічні реакції на аніони ІІІ групи | |||||||||||||||||||||||||
на S2-
Дніпропетровське медичне училище
Інструкція
(для студентів)