Другой способ

В тех редких случаях, когда сероводород (H₂S) вытесняет сульфат(SO₄-) из соли (с металлами Cu, Ag, Pb, Hg) побочным продуктом является серная кислота:

.

Сульфиды данных металлов обладают высочайшей прочностью, а также отличительным черным окрасом.

Химические свойства.

Серная кислота в концентрированном виде при нагревании — довольно сильный окислитель.

Окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов.

Углерод до CO₂, серу — до SO₂.

Окисляет многие металлы (исключения: Au, Pt, Ir, Rh, Ta.). При этом концентрированная серная кислота восстанавливается до SO₂, например^[3]:

На холоде в концентрированной серной кислоте Fe, Al, Cr, Co, Ni, Ba пассивируются и реакции не протекают.

Наиболее сильными восстановителями концентрированная серная кислота восстанавливается до S и H₂S.

Разбавленная H₂SO₄ взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением, например:

Окислительные свойства для разбавленной H₂SO₄ нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые —гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H₂SO₅ и пероксодисерная H₂S₂O₈ кислоты.

Серная кислота реагирует также с основными оксидами, образуя сульфат и воду:

Качественной реакцией на серную кислоту и её растворимые соли является их взаимодействие с растворимыми солями бария, при котором образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в воде и кислотах, например:

.

В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO₃. Если молярное отношение SO₃: H₂O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO₃ в серной кислоте (олеум).

Дисерная кислота - неорганическое соединение с химической формулой H₂S₂O₇.

О́ леум — раствор серного ангидрида SO₃ в 100%-й серной кислоте H₂SO₄.

Олеум представляет собой вязкую маслянистую бесцветную жидкость или легкоплавкие кристаллы, которые, однако, могут приобретать самые различные оттенки вследствие наличия примесей. На воздухе «дымит», реагирует с водой с выделением очень большого количества тепла. Олеум по сравнению с концентрированной серной кислотой обладает ещё большим водоотнимающим и окислительным действием. Олеум содержит также пиросерные кислоты, получающиеся по реакциям:

Температура кипения водных растворов серной кислоты повышается с ростом её концентрации и достигает максимума при содержании 98, 3 % H₂SO₄.

Температура кипения олеума с увеличением содержания SO₃ понижается.

Пероксосульфаты (персульфаты) — неорганические соединения, соли пероксо-серных кислот.

Пероксодисульфаты получают электролизом кислых сульфатов:

Пероксосульфаты получают из пероксосерной кислоты (Кислота Каро):

так как кислота одноосновная, то она образует только «кислые» соли (но в некоторых литературных источниках упоминаются «средние» соли).

Являются сильными окислителями, например, окисляют ион марганца до перманганата:

.