Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Равновесие в растворах слабых электролитов
Пусть имеется разбавленный раствор слабого электролита, диссоциация которого происходит в соответствии с уравнением: Если исходная концентрация данного электролита С, а степень диссоциации – α, то при установившемся равновесии концентрация недиссоциированных молекул равна , концентрация катионов равна , анионов - . В соответствии с законом действия масс константа равновесия реакции равна: . Преобразуем: (4.1) где . Уравнение (4.1) – закон разбавления Оствальда. Для бинарного электролита (т.е. электролита, при диссоциации которого образуется два иона, например KNO3) уравнение имеет вид: . Константа равновесия Кс зависит от температуры и природы растворителя, но не зависит от концентрации электролита. Зависимость константы диссоциации слабого электролита от температуры выражается уравнением изохоры: . Теплота диссоциации ∆ U > 0, поэтому с повышением температуры Кс и α всегда увеличиваются. Закон разбавления Оствальда применим только для разбавленных растворов, свойства которых близки к свойствам идеальных растворов. В концентрированных растворах расстояние между ионами уменьшается, в результате чего увеличиваются силы электростатического взаимодействия и возникают значительные отклонения от свойств идеальных растворов. Поэтому для описания равновесий в таких растворах вместо концентраций компонентов необходимо применять активности: , где Ка – термодинамическая константа диссоциации. Термодинамическая константа диссоциации не зависит от концентрации электролита и при постоянной температуре является константой.
|