![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы
зойная; молочная, винная, лимонная; ацетилсалициловая (аспирин). Спирты: этиловый, изоамиловый. Р-ры: J2 в KJ; 0, 1 н CuSO4; 2 н NaOH; конц.H2SO4; 2н Н2SO4; 0, 1 н KOH; 2н HCl; 0, 1 н FeCl3; конц.NH4OH; 0, 1н KMnO4; баритовая вода; бромная вода; Кристаллические: NaCl; CH3COONa. Универсальная индикаторная бумага; снег; спиртовка. Молочная сыворотка, рассолы – капустный и огуречный. Цель работы: сопоставить свойства карбоновых кислот, познакомиться с их качественными реакциями
Опыт 6.1. Растворимость карбоновых кислот в воде. Сравнение их кислотности. В восемь пробирок прилить по 3 мл Н2О и добавить по 0, 5 мл жидкой или 0, 5 г твердой карбоновой кислоты. Перемешать содержимое пробирок. Отметить растворимость кислот, в том числе, при нагревании (тех, которые плохо растворяются при комнатной температуре). Объяснить различия в растворимости. На универсальную индикаторную бумагу нанести по одной капле растворов кислот и определить их рН. Написать уравнения реакций диссоциации этих кислот. Полученные растворы оставить для использования в следующих опытах.
Опыт 6.2. Сравнение окисляемости кислот. В восемь пробирок поместить по 3 капли раствора соответствующих кислот (из опыта 6.1), добавить по 2-3 капли 2 н H2SO4 и по 3 капли KMnO4.Сопоставить окисляемость различных кислот с их строением. Напишите соответствующие уравнения реакций.
Опыт 6.3. Получение сложного эфира. (а) Приготовить ½ пробирки насыщенного раствора NaCl. (б) Приготовить смесь (*): 2 мл кислоты +2 мл спирта + 0, 5 мл конц. H2SO4. Смесь осторожно кипятить на слабом огне 2-3 мин. После охлаждения - вылить в пробирку с насыщенной NaCl. Образовавшийся эфир всплывает на поверхность, непрореагировавшие кислоты – в водной фазе. Отметить запах полученного эфира; написать уравнение реакции образования эфира. (*) Прием получения сложных эфиров различного состава – стандартный. Вид получаемого эфира – по выбору: Такого типа эфиры используются для изготовления фруктовых эссенций и в парфюмерии.
Опыт 6.4. Получение и гидролиз ацетата железа (1II). В пробирку к нескольким кристаллам CH3COONa, растворенным в 2-3мл H2O, добавить 5-6 капель FeCl3; перемешать. Образовавшийся ацетат железа (III) – соль слабой кислоты и очень слабого основания – гидролизуется по катиону ступенчато: 1-я ступень - в момент образования средней соли; 2-я ступень - при нагревании; 3- я ступень – при кипячении. Растворимость: гидроксоацетат (р); дигидроксоацетат (м); гидроксид железа (III) (н). Реализовать ступенчатый гидролиз и написать соответствующие уравнения реакций. Опыт 6.5. Получение бензоатов натрия и железа (III). В пробирку с осадком бензойной кислоты (из оп.6.1.) добавить по каплям NaOH до растворения осадка. Затем - по каплям – 2 н H2SO4 до образования осадка и снова NaOH до растворения осадка (избегать избытка щелочи!). К полученному раствору бензоата натрия добавить несколько капель FeCl3. Написать все уравнения реакций и зафиксировать внешние эффекты.
Опыт 6.6. Качественная реакция a-оксикислот с FeCl3.. (а) В пробирку прилить 1 каплю фенола + 3 мл H2O + 1 мл FeCl3. Полученный темно-фиолетовый раствор разлить на три пробирки. (б) Приготовить 2-3 % растворы оксикислот – молочной, винной, ли-монной: 2капли раствора каждой кислоты (из оп. 6.1.) + 5-6 капель H2O. (в) Слить растворы кислоты с фиолетовым р-ром железо-фенольного комплекса (а), - появляется лимонно-желтое окрашивание раствора, характерное для a- оксикислот (сравните с окраской ацетата железа). (г) Осуществите эту реакцию для определения наличия молочной кислоты в молочной сыворотке, в капустном и в огуречном рассоле. Запишите наблюдения. Опыт 6.7. Свойства винной кислоты. 6.7.1. Получение гидротартрата и тартрата калия. В пробирку к 1 мл раствора винной кислоты (из оп. 6.1.) добавить, при встряхивании, несколько капель 0, 1 н КОН и наблюдать выпадение осадка кислой соли КНС4Н4О6 (если осадок сразу не выпадает, то пробирку охладить в снеговой воде). К осадку добавить избыток КОН и наблюдать растворение осадка гидротартрата из-за образования средней соли К2С4Н4О6. (Соль КНС4Н4О6 – одна из немногих солей щелочных металлов с ограниченной растворимостью, что используется в аналитической химии для обнаружения ионов К+). 6.7.2. Получение реактива Фелинга.
В пробирку поместить 2 капли CuSO4 + 3 капли NaOH + раствор тартрата калия из оп. 6.7.1. Взболтать содержимое пробирки и наблюдать внешний эффект реакции образования синего раствора тартратного комплекса меди, - реактива Фелинга: Реактив Фелинга используется для качественного и количественного определения альдегидов, углеводов и других восстановителей.
Опыт 6.7. Разложение лимонной кислоты (под тягой!). (а) Приготовить два испытательных раствора, через которые будут пропускаться продукты разложения: - баритовой воды; 2-3 капли (J2 + KJ) + 10-15 капель 2н NaOH.
(б) В пробирку с газоотоводной трубкой поместить ~1 г кристаллической лимонной кислоты + 2 мл конц. H2SO4. Закрепить пробирку в наклонном положении. Осторожно нагревать, - сразу начинается разложение лимонной кислоты с образованием СО, СО2 и ацетона: Появление и вид продуктов фиксируются: 1) СО – поджигание газа у газоотводной трубки (голубое пламя); 2) 3) ацетон – иодоформной пробой.
Опыт 6.7. Гидролиз аспирина..
Аспирин – ацетилсалициловая кислота – является сложным эфиром и легко гидролизуется при нагревании без катализаторов. (а) Несколько кристаллов аспирина растворить в 6-7 мл Н2О. Полученный раствор разделить на две пробирки (использовать раствор из оп.6.1). (б) К одной части раствора добавить 3-4 капли FeCl3. Объяснить отсутствие окрашивания. (в) Вторую пробирку с раствором аспирина прокипятить (~1 мин). К охлажденному раствору добавить 3-4 капли FeCl3. Объяснить появление окраски. Написать уравнение реакции гидролиза ацетилсалициловой кислоты и образование комплекса железа (III) c салициловой кислотой. Лабораторная работа N7
|