Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Узагальнення хімічних властивостей оксидів.
|
|
| Вода | Основний оксид | Кислотний оксид | Кислота | Розчинна основа (луг) | Нерозчинна основа | |
| Основний оксид | Основа (реагують тільки оксиди активних металів) | _ | Сіль | Сіль + Н2О | _ | _ |
| Кислотний оксид | Кислота (SiO2 не реагує) | Сіль | _ | _ | Сіль + Н2О | _ |
Вправа 51. Для карбон (ІV) оксиду скласти рівняння реакцій з водою,
калій гідроксидом, барій гідроксидом, натрій оксидом.
Вправа 52. Для кальцій оксиду скласти рівняння реакцій з водою, бромідною кислотою, нітроген (V) оксидом.
Вправа 53. Закінчити рівняння можливих реакцій за участю оксидів:
а) K2O + H2O →
б) SO3 + H2O →
в) MgO + H2O →
г) Na2O + HNO3 →
д) BaO + H3PO4 →
е) СаО + NaOH →
є) N2O5 + KOH →
ж) Fe2O3 + H2SO4 →
з) Р2О5 + LiOH →
к) SO3 + Ca(OH)2 →
л) К2О + Р2О5 →
м) СО2 + Rb2O →
н) SiO2 + H2O →
o) SO3 + HCl →
Вправа 54. З вказаного переліку речовин: вода, алюміній, натрій оксид, фосфатна
кислота, нітроген (V) оксид, барій гідроксид, хлоридна кислота, калій гідроксид
виберіть ті речовини, з якими реагує:
а) кальцій оксид; б) сульфур (VІ) оксид.
Напишіть рівняння відповідних хімічних реакцій.
Основи.
Фізичні властивості основ. Усі основи є твердими речовинами кристалічної будови. Колір вони можуть мати різний: Са(ОН)2, NaOH, KOH, Ba(OH)2 – білий; Cu(OH)2 – блакитний; Fe(OH)2 – зелений; Fe(OH)3 – червоно-бурий.
Розчинність основ у воді різна. За розчинністю у воді основи поділяють на два види: розчинні у воді (їх називають лугами) та нерозчинні у воді.
Основи
___________________|______________________
↓ ↓
Розчинні у воді Нерозчинні у воді
(Луги)
LiOH, NaOH, KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2, Pb(OH)2,
RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sn(OH)2, Ni(OH)2, Mn(OH)2,
Ba(OH)2, Sr(OH)2. Fe(OH)2, Fe(OH)3 та ін.
Хімічні властивості лугів.
1. Дія на індикатори.
Індикатори – це речовини, що змінюють забарвлення під дією розчинів кислот та лугів. Індикатори використовують для виявлення кислот та лугів серед інших речовин. У розчинах лугів індикатори набувають такого забарвлення:
лакмус – синій;
метилоранж – жовтий;
фенолфталеїн – червоний (малиновий).
універсальний індикатор – синій або зелений.
Найкраще для виявлення лугів використовувати індикатор фенолфталеїн.
2. Взаємодія з кислотними оксидами (див. хімічні властивості кислотних оксидів):
Луг + Кислотний оксид → Сіль + Н2О
2 LiOH + N2O5 → 2 LiNO3 + H2O
(HNO3)
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
6 KOH + P2O5 → 2 K3PO4 + 3H2O
3. Взаємодія з кислотами (реакція нейтралізації).
Луг + Кислота → Сіль + Н2О
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Ba(OH)2 + 2 HNO3 → Ba(NO3)2 + 2 H2O
3 KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3 H2O
Хімічні властивості нерозчинних основ.
1. На індикатори не діють.
2. З кислотними оксидами не реагують.
3. Взаємодія з кислотами.
Нерозчинна основа + Кислота → Сіль + Н2О
Cu(OH)2 + 2 HCl → CuCl2 + 2 H2O
Mg(OH)2 + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + 2 H2O
Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2 H2O
2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6 H2O
4. Розклад при нагріванні.
Нерозчинна основа → Оксид металу + Н2О
Сu(OH)2 → CuO + H2O
Fe(OH)2 → FeO + H2O
2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 H2O