Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Кислоти.
|
|
Фізичні властивості кислот. Майже всі неорганічні кислоти є безбарвними рідинами, що добре розчиняються у воді (HCl, HBr, HNO3, H2SO4). Фосфатна кислота Н3РО4 є
безбарвною твердою речовиною, добре розчиняється у воді. Силікатна кислота H2SiO3 є безбарвною речовиною, нерозчинна у воді. Карбонатна кислота Н2СО3 та сульфітна кислота Н2SO3 не отримані у чистому вигляді, оскільки вони дуже нестійкі і розпадаються на газоподібний кислотний оксид та воду:
Н2СО3 → СО2↑ + Н2О
Н2SO3 → SO2 ↑ + H2O
Хімічні властивості кислот. За хімічною активністю (за здатністю проявляти кислотні властивості) найбільш поширені неорганічні кислоти умовно можна розташувати у такий ряд:
H2SO4 HI H3PO4 H2SO3 H2S H2CO3 H2SiO3
HBr
HCl
HNO3
_________________ ______ _________________________________
сильні кислоти кислота слабкі кислоти
середньої сили
Кислоти проявляють такі хімічні властивості:
1. Дія на індикатори.
Розчини кислот змінюють забарвлення індикаторів:
лакмус – червоний
метилоранж – рожевий
фенолфталеїн – безбарвний (не змінює своє забарвлення у кислотах)
2. Взаємодія з металами.
Метал + Кислота → Сіль + Н2 ↑
! Російський вчений Бекетов на підставі своїх досліджень склав ряд, у якому метали розташовані за зменшенням своєї хімічної активності (ряд активності металів, електрохімічний ряд напруг металів, витиску вальний ряд металів – це різні назви цього ряду). Ряд активності металів має такий вигляд:
Li Ba K Na Ca Mg Al Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H2 Cu Ag Hg Au Pt
_________________ ________________________________ _________________
активні метали метали середньої активності малоактивні метали
З кислотами взаємодіють тільки ті метали, що розташовані у ряду активності металів перед воднем (Н2):
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
2 Na + H2S → Na2S + H2
2 Al + 6 HBr → 2 AlBr3 + 3 H2
3 Ca + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3 H2
2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2
Метали, розташовані у ряду активності після водню, з кислотами не реагують:
Cu + HCl → не реагують
Ag + H2SO4 → не реагують
! Нітратна кислота HNO3 відрізняється від інших кислот: вона може реагувати навіть з деякими металами, що розташовані у ряду активності металів після водню, наприклад з міддю Cu, і ніколи не виділяє водень при взаємодії з металами:
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2 H2O
3. Взаємодія з основними оксидами (див. хімічні властивості основних оксидів)
Основний оксид + Кислота → Сіль + Н2О
Li2O + 2 HCl → 2 LiCl + H2O
Fe2O3 + 6 HNO3 → 2 Fe(NO3)3 + 3 H2O
NiO + H2SO4 → NiSO4 + H2O
3 MnO + 2 H3PO4 → Mn3(PO4)2 + 3 H2O
4. Взаємодія з основами (реакція нейтралізації):
Основа + Кислота → Сіль + Н2О
KOH + HCl → KCl + H2O
2 NaOH + H2CO3 → Na 2CO3 + 2 H2O
Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2 H2O
3 LiOH + H3PO4 → Li3PO4 + 3 H2O
3 Mg(OH)2 + 2 H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6 H2O
Ca(OH)2 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + 2 H2O
5. Взаємодія з солями.
Кислота + Сіль → Нова кислота + Нова сіль
Реакція є можливою, якщо початкова кислота належить до сильних кислот, а сіль утворена якоюсь слабшою кислотою:
Na2S + 2 HCl → 2 NaCl + H2S
2 KNO3 + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O
KNO3 + H2CO3 → не реагують
Враховуємо також, що нестійкі кислоти Н2СО3 та H2SO3 розкладаються:
Na2SO3 + 2 HBr → 2 NaBr + H2SO3
↓ ↓
H2O SO2 або:
Na2SO3 + 2 HBr → 2 NaBr + H2O + SO2 ↑
CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2CO3
↓ ↓
H2O CO2 або:
CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2 ↑