Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Узагальнення хімічних властивостей кислот.
|
|
| Індикатор | Метал | Основний оксид | Основа | Сіль | |
| Кислота | Зміна забарвлення індикатора | Сіль + Н2 (тільки метали, що розташовані у ряду активності перед Н2) | Сіль + Н2О | Сіль + Н2О | Нова кислота + нова сіль (кислота сильніша за кислоту, що утворила сіль) |
Вправа 59. Напишіть рівняння реакцій хлоридної кислоти з такими речовинами: магній, алюміній, кальцій оксид, ферум (ІІІ) оксид, калій гідроксид, купрум (ІІ) гідроксид, аргентум нітрат, магній карбонат.
Вправа 60. Закінчити рівняння можливих хімічних реакцій за участю кислот:
1) СaO + HNO3 → 9) H2SiO3 + KOH →
2) SO3 + HCl → 10) HBr + P2O5 →
3) NaOH + H3PO4 → 11) Na 2SO3 + HI →
4) H2SO4 + Zn → 12) CuCl2 + H2SiO3 →
5) Al2O3 + H2SO4 → 13) Li2O + H3PO4 →
6) Ba(OH)2 + H3PO4 → 14) Mg(OH)2 + H2SO4 →
7) Ag2O + HBr → 15) Ag + HCl →
8) Au + H2S → 16) Fe(OH)3 + HNO3 →
Вправа 61. Дано речовини: цинк, мідь, барій оксид, карбон (ІV) оксид, магній гідроксид, калій гідроксид, метилоранж, вода, нітратна кислота, кисень, натрій сульфат, калій карбонат. З якими з цих речовин вступить у реакцію фосфатна кислота? Напишіть рівняння відповідних хімічних реакцій.
Амфотерні гідроксиди.
Амфотерними називають гідроксиди, що можуть проявляти подвійні хімічні властивості: як основні, так і кислотні.
Прикладами амфотерних гідроксидів є гідроксиди цинку та алюмінію: Zn(OH)2 та
Al(OH)3. Їх хімічні формули можна подати як у вигляді основи, так і у вигляді кислоти.
Запис у вигляді основи: Zn(OH)2 Al(OH)3
Запис у вигляді кислоти: H2ZnO2 H3AlO3
У реакціях з кислотами амфотерні гідроксиди поводять себе як основи:
Zn (OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O
У реакціях з лугами амфотерні гідроксиди поводять себе як кислоти:
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O (сплавлення)
натрій цинкат
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)]4 (у розчині)
натрій тетрагідрокcоцинкат
Аl(OH)3 + 3NaOH → Na3AlO3 + 3H2O (сплавлення)
натрій ортоалюмінат
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
натрій метаалюмінат
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] (у розчині)
натрій тетрагідроксоалюмінат
Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6]
натрій гексагідроксоалюмінат
Вправа 62. Для цинк гідроксиду та для алюміній гідроксиду напишіть рівняння реакцій: а) з сульфатною кислотою;
б) з калій гідроксидом при сплавленні;
в) з калій гідроксидом у розчині.
Солі.
Фізичні властивості солей. Усі солі є твердими кристалічними речовинами різного кольору, переважно білого. Чимало солей є безбарвними, наприклад кухонна сіль NaCl.
Певна частина солей добре розчиняється у воді (розчинні солі), інша частина солей дуже погано розчиняється у воді (малорозчинні та нерозчинні солі). Абсолютно нерозчинних у воді солей практично не існує.
Про розчинність у воді тієї чи іншої солі можна дізнатись за допомогою таблиці розчинності кислот, основ та солей. Наприклад, визначаємо що:
NaNO3 − розчинна сіль; PbCl2 − малорозчинна сіль; ВаSО4 − нерозчинна сіль.
Вправа 63. Визначте за таблицею розчинності розчинність у воді для таких солей: Ca(NO3)2, MgSO4, AgBr, ZnCl2, CuS, CaCO3, Na2S, аргентум фосфат, калій силікат, натрій сульфат, ферум (ІІІ) нітрат, купрум (ІІ) карбонат.
Хімічні властивості солей. Солі проявляють такі хімічні властивості:
1) Взаємодіють з металами.
Реакція металу з сіллю відбувається тільки у розчині (зрозуміло, що сіль повинна бути розчинною у воді) за умови, що метал є більш активним за метал, який знаходиться у складі солі (користуємось рядом активності металів):
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Mg + ZnCl2 → MgCl2 + Zn
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
Якщо метал є менш активним, ніж метал у складі солі, то реакція не відбувається:
Fe + Na2SO4 → не реагують.
Pb + Zn(NO3)2 → не реагують.
2) Взаємодія з лугами. Реакція відбувається за принципом обміну і є можливою, якщо початкові речовини розчинні, а серед утворених є нерозчинна речовина:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 ↓ + 3KNO3
Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3 ↓
3) Взаємодія з іншими солями. Реакція відбувається за умови, що обидві початкові солі розчинні, а серед утворених солей є нерозчинна речовина:
3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 ↓ + 3NaNO3
CuCl2 + K2S → CuS ↓ + 2KCl
FeSO4 + Ba(NO3)2 → Fe(NO3)2 + BaSO4 ↓
4) Взаємодія з кислотами (див. хімічні властивості кислот). Реакція відбувається за принципом обміну і дає нову сіль та нову кислоту:
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2CO3
↓ ↓
H2O CO2
Звичайно реакція можлива, коли кислота належить до сильних, а сіль утворена якоюсь слабшою кислотою. Але іноді можлива реакція слабшої кислоти з сіллю, наприклад якщо утворюється нерозчинний у кислотах осад:
CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4
5) Деякі солі (карбонати, нітрати, сульфіти) при нагріванні розкладаються:
CaCO3 → CaO + CO2
MgSO3 → MgO + SO2
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4NO2 + O2
2 NaNO3 → 2NaNO2 + O2
2 AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2