![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Кислоти
Кислотами називаються сполуки, до складу яких входить Гідроген, здатний заміщуватись на метал. Число атомів Гідрогену, здатних до заміщення, визначає основність кислоти. Наприклад: – одноосновні кислоти: хлороводнева або хлоридна (соляна) кислота – двоосновні кислоти: сульфідна (сірководнева) кислота – триосновна кислота: ортофосфатна (ортофосфорна) кислота За складом кислоти поділяються на оксигеновмісні ( Таблиця 3 Склад і назви деяких кислот
* Кількість рисок відповідає валентності кислотного залишку
Як електроліти кислоти у водних розчинах дисоціюють з утворенням катіона Гідрогену – сильні (дисоціює > 50 % молекул) – – середні (дисоціює» 30 % молекул) – – слабкі (дисоціює < 3 % молекул) – Дисоціація сильної кислоти:
Дисоціація слабкої кислоти – оборотний процес, що йде до стану рівноваги:
Для багатоосновних кислот дисоціація – ступінчатий процес. І ступінь: ІІ ступінь: Хімічні властивості Взаємодія з основами і основними оксидами:
Взаємодія з амфотерними оксидами і гідроксидами:
Взаємодія з солями: - середніми (сильна кислота витісняє з солі слабку):
- основними (нейтралізація):
- кислими (витіснення сильною кислотою слабкої):
Взаємодія з металами (активні метали витісняють з деяких кислот водень):
4. Амфотерні гідроксиди Амфотерні гідроксиди – це гідроксиди, які залежно від умов реакції можуть проявляти і основні, і кислотні властивості, наприклад: алюміній гідроксид: Вони можуть дисоціювати і як основи, і як кислоти:
Хімічні властивості Взаємодія з кислотами і кислотними оксидами (як основа):
Взаємодія з основами і основними оксидами (як кислота):
5. Солі Солі – це продукти заміщення атомів Гідрогену в кислоті на метал, або гідроксильних груп в основі на кислотний залишок. Солі поділяються на: - середні (нормальні) – - кислі (гідросолі) – - основні (гідроксосолі) – - подвійні – - змішані солі – - комплексні солі – Середні солі – це продукт повного заміщення атомів Гідрогену в кислоті або гідроксильних груп в основі:
натрій сульфат
магній хлорид Кислі солі – це продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в багатоосновній кислоті на метал.
натрій гідроген- сульфат
натрій дигідроген- фосфат Основні солі – це продукт неповного заміщення гідроксильних груп у багатокислотній основі на кислотний залишок:
гідроксоферум (ІІІ) хлорид Подвійні солі – містять кілька різних катіонів. Наприклад: Змішані солі – це середні солі, в молекулах яких атом металу сполучений з двома різними кислотними залишками, наприклад: До складу комплексних солей входить комплексний катіон, наприклад
Хімічні властивості Взаємодія з лугами:
Взаємодія з кислотами:
Взаємодія солей між собою, якщо в результаті реакції утворюється малорозчинна сіль:
Взаємодія з металами: більш активний метал витісняє менш активного з його солі:
але
|