Так как константа диссоциации основания по I ступени значительно выше (на несколько порядков), чем константа диссоциации основания по II ступени, то

К_(осн)1» К_(осн)2 , (16)

К_г1» К_г2. (17)

3) Если соль образована катионом сильного основания (Na⁺, K⁺ и др.) и анионом слабой кислоты (CH₃COO^-, CN^-, S^2-, CO₃^2- и т.д.), то происходит гидролиз по аниону (имеется катион - слабый поляризатор, анион - сильный поляризатор иона H⁺). Примером служит процесс:

а) в молекулярной форме

KCN + H₂O HCN + KOH;

б) в ионно-молекулярной форме

K⁺ + CN^- + H₂O HCN + K⁺ + OH^- ;

в) в краткой ионно-молекулярной форме

CN^- + H₂O HCN + OH^-.

По мере связывания ионов H⁺ ионами CN^- равновесие диссоциации воды нарушается; в растворе постепенно накапливаются ионы (OH)^-.

При установившемся химическом равновесии концентрация ионов OH^- будет значительно превышать концентрацию ионов H⁺ и раствор KCN будет иметь щёлочную реакцию (pH > 7). Гидролиз в данном случае обусловлен образованием малодиссоциированного соединения – HCN. Очевидно, чем слабее кислота, тем полнее протекает гидролиз.

Охарактеризуем количественно гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой.

Запишем уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме:

CN^- + H₂O HCN + OH^-

По закону действующих масс константа равновесия этой реакции будет иметь вид

К_р = (18)

Учитывая выражение (3), можем записать:

К_г = К_р[H₂O] = (19)

Из уравнения ионного произведения воды имеем

[OH^-] = (20)

Тогда уравнение (18) можно записать таким образом:

К_г = (21)