Константа диссоциации H2CO3 по I ступени превышает константу диссоциации HCO3- на несколько порядков. Так как Ккисл1»Ккисл2, то Кг1 »Кг2.

4) Если соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, то происходит гидролиз и по катиону и по аниону одновременно (поляризующим действием обладает и катион и анион соли). Примером может служить процесс гидролиза соли ацетата аммония:

а) в молекулярной форме

CH₃COONH₄ + H₂O CH₃COOH + NH₄OH;

б) в ионно-молекулярной форме

CH₃COO^- + NH₄⁺ + H₂O CH₃COOH +NH₄OH.

Реакция и pH раствора определяется в данном случае силой образующихся слабых кислот и оснований. В этом случае константа электролитической диссоциации при 25⁰С.

К_NH4OH = 1, 79 _* 10^-5

К_CH3COOH = 1, 86 _* 10^-5,

то есть почти одинаковы, связывание ионов H⁺ и OH^- происходит в равной степени, а поэтому и реакция раствора остаётся практически нейтральной

pH ≈ 7.

Таким образом, среда раствора зависит от соотношения константы диссоциации основания и константы диссоциации кислоты, которые получаются в результате гидролиза.

Если константа диссоциации основания больше константы диссоциации кислоты, то среда щёлочная (pH > 7).

Например, гидролиз соли NH₄CN.

NH₄CN + H₂O NH₄OH + HCN

NH₂⁺ + CN^- + H₂O NH₄OH + HCN

В этом случае константа электролитической диссоциации при 25 ⁰С

К_NH4OH = 1, 79 _* 10^-5

К_HCN = 7, 9*10^-10