Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Итак, в данном случае
Кг = . (35) Из полученного уравнения следует, что константа гидролиза тем больше, чем больше KH2O, чем меньше константа диссоциации кислоты (Ккисл) и основания (Косн), то есть чем слабее кислота и основание, образующие соль, подвергающуюся гидролизу. Гидролиз представляет собой в большинстве случаев обратимый процесс, следовательно, может установиться равновесие. Рассмотрим это на примере гидролиза хлорида сурьмы (III) SbCI3: I стадия: а) в молекулярной форме SbCI3 + H2O Sb(OH)CI2↓ +HCI; б) в ионно-молекулярной форме Sb3+ + 3CI- + H2O [Sb(OH)]2+ + 2CI- + H+ + CI-; в) в краткой ионно-молекулярной форме Sb3++ H2O [Sb(OH)]2+ + H+. II стадия: а) в молекулярной форме Sb(OH)CI2 + H2O Sb(OH)2CI + HCI; б) в ионно-молекулярной форме [Sb(OH)]2+ + 2CI- + H2O [Sb(OH)2]+ + CI- + H+ + CI-; в) в краткой ионно-молекулярной форме [Sb(OH)]2+ + H2O [Sb(OH)2]+ + H+.
|