Итак, в данном случае

Кг = . (35)

Из полученного уравнения следует, что константа гидролиза тем больше, чем больше K_H2O, чем меньше константа диссоциации кислоты (К_кисл) и основания (К_осн), то есть чем слабее кислота и основание, образующие соль, подвергающуюся гидролизу.

Гидролиз представляет собой в большинстве случаев обратимый процесс, следовательно, может установиться равновесие.

Рассмотрим это на примере гидролиза хлорида сурьмы (III) SbCI₃:

I стадия:

а) в молекулярной форме

SbCI₃ + H₂O Sb(OH)CI₂↓ +HCI;

б) в ионно-молекулярной форме

Sb³⁺ + 3CI^- + H₂O [Sb(OH)]²⁺ + 2CI^- + H⁺ + CI^-;

в) в краткой ионно-молекулярной форме

Sb³⁺+ H₂O [Sb(OH)]²⁺ + H⁺.

II стадия:

а) в молекулярной форме

Sb(OH)CI₂ + H₂O Sb(OH)₂CI + HCI;

б) в ионно-молекулярной форме

[Sb(OH)]²⁺ + 2CI^- + H₂O [Sb(OH)₂]⁺ + CI^- + H⁺ + CI^-;

в) в краткой ионно-молекулярной форме

[Sb(OH)]²⁺ + H₂O [Sb(OH)₂]⁺ + H⁺.