Отношение

= , (22)

где К_кисл – константа диссоциации слабой кислоты HCN, тогда выражение (18) принимает вид

К_г = (23)

Из уравнения (19) можно вычислить степень гидролиза цианида калия.

Предположим, что концентрация исходной соли равна с моль/л, степень гидролиза h, то гидролизовано ch молей соли, образуется при этом ch молей HCN и ch г - ионов OH^-.

В равновесии концентрации будут иметь следующие значения:

[HCN] = [OH^-] = ch

[CN^-] = c – ch

Подставим эти значения в уравнение (16):

Кг = (24)

Учитывая, что h < < 1, получим

Кг = = ch² , (25)

h = = . (26)

Из полученного уравнения следует, что степень гидролиза в данном случае тем больше:

1) чем больше КH₂O, то есть чем выше температура;

2) чем меньше константа диссоциации кислоты (К_кисл.), то есть чем слабее кислота, соль которой подвергается гидролизу;

3) чем меньше концентрация соли.

Таким образом, и в случае гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, для усиления гидролиза надо разбавить раствор и повысить температуру.

Рассмотрим третий случай: гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой.

К данному типу солей относится карбонат натрия Na₂CO₃. Эта соль образована однокислотным основанием NaOH и двухосновной кислотой H₂CO₃. В таком случае процесс гидролиза протекает ступенчато. При комнатной температуре, в основном, осуществляется 1 ступень гидролиза.

Запишем первую ступень гидролиза карбоната натрия в 3-х формах:

а) в молекулярной форме

Na₂CO₃ + H₂O NaHCO₃ + NaOH;

б) в ионно-молекулярной форме

2Na⁺ + (CO₃)^2- + H₂O Na⁺ + (HCO₃)^- + Na⁺ + (OH)^-;

в) в краткой ионно-молекулярной форме

(CO₃)^2- + H₂O (HCO₃)^- + (OH)^- .

Гидролиз обусловлен образованием малодиссоциирующих частиц (HCO₃)^-. Это приводит к смещению равновесия электролитической диссоциации воды, в растворе появляется избыток гидроксильных ионов, реакция среды pH > 7. Гидролиз протекает по аниону. Образующаяся в результате первой ступени гидролиза по аниону кислая соль – гидрокарбонат натрия – может подвергаться дальнейшему взаимодействию с водой. Но вторая ступень гидролиза имеет меньшую величину константы гидролиза, чем первая ступень. Это обусловлено уменьшением константы диссоциации кислоты при переходе от К_кисл1 к К_кисл2; например, если ион HCO₃^- диссоциирует слабее, чем H₂CO₃, то он и образуется в первую очередь при гидролизе Na₂CO₃.

По второй ступени гидролиз протекает следующим образом:

а) в молекулярной форме

NaHCO₃ + H₂O NaOH + H₂CO₃;

б) в ионно-молекулярной форме

Na⁺ + (HCO₃)^- + H₂O Na⁺ +OH^- + H₂CO₃;

в) в краткой ионно-молекулярной форме

(HCO₃)^- + H₂O OH^- + H₂CO_3.

Константа гидролиза карбоната натрия по I ступени связана с константой диссоциации кислоты по 2-й ступени Ккисл2, константа же гидролиза по 2-й ступени связана с константой диссоциации кислоты по I ступени Ккисл1.

Кг₁ = , (27)

Кг₂ = . (28)