Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Визначення масової концентрації оцтової кислоти в розчині
|
|
Сутність методу. Оцтова кислота взаємодіє з гідроксидом натрію за рівнянням:
СН3СООН + NаОН = СН3СООNа + НОН
Оцтова кислота – одноосновна. Тому молярна маса еквівалента оцтової кислоти дорівнює її молярній масі
М(СН3СООН)eq = М(СН3СООН) = 60 г/моль.
Оцтова кислота належить до слабких кислот (Кдис. = 1, 74·10-5). Коли титрують цю кислоту розчином лугу, то в точці еквівалентності утворюється сіль оцтової кислоти (СH3-СООNa). Внаслідок гідролізу цієї солі в точці еквівалентності середовище буде слабколужним (рН = 8, 87). Стрибок титрування буде знаходитись в межах рН = 7, 7 – 10, 0.
Методика визначення. Бюретку заповнюють атестованим розчином NаОН. Піпеткою Мора місткістю 10 мл переносять аліквоту оцтової кислоти в колбу для титрування, і додають одну краплю розчину фенолфталеїну і титрують розчином NаОН до появи блідо-рожевого забарвлення, стійкого на протязі 30 секунд. Титрування проводять не менше трьох разів. Отримані результати титрування записують у робочий журнал. Об'єми розчину гідроксиду натрію, що витрачають на титрування, повинні відрізнятися не більше ніж на 
Розраховують середнє арифметичне значення об'єму (Vcеp) розчину гідроксиду натрію, що пішов на титрування.
| № п/п | V(NaOH), мл | V(CH3COOH), мл |
Vcеp =
Обчислення. Масову концентрацію оцтової кислоти в розчині що аналізують розраховують за формулою:
де С(NaОН)eq - молярна концентрація еквівалента гідроксиду натрію, моль/л;
V(NaOH) - середній об'єм атестованого розчину гідроксиду натрію, витрачений на титрування, мл;
V(CH3COOH) – об'єм аліквоти розчину СН3СООН, мл.
Далі розраховують відносну помилку визначення.