Визначення маси фосфорної кислоти в розчині

Сутність методу. Багатоосновні кислоти дисоціюють ступенево. Нейтралізація їх лугами протікає також ступенево з утворенням кислих і середніх солей. Кожному ступеню нейтралізації відповідає своя точка еквівалентності. Головним критерієм можливості визначення двох чи декількох кислот при спільній присутності є значення констант дисоціації. Таке визначення можливе при умові, якщо значення константи дисоціації однієї кислоти (К₁) відрізняється від значення константи дисоціації другої кислоти (К₂) не менше, ніж в 10000 разів. Багатоосновні кислоти також підпорядковуються цьому правилу, тому що багатоосновна кислота дисоціює за ступенями і тому її можна розглядати як суміш кислот.

При взаємодії Н₃РО₄ із сильною основою спостерігається три точки еквівалентності, що відповідають додаванню до 1 моль Н₃РО₄ 1, 2 й 3 моль NаОН. Триосновна фосфорна кислота дисоціює за першим ступенем, як кислота середньої сили (рК = 1, 96), тому її можна титрувати в присутності метилового жовтогарячого. При цьому точці еквівалентності відповідає реакція:

H₃PO₄ + NaOH = Na₂PO₄ + HOН

У цьому випадку молярна маса еквівалента фосфорної кислоти дорівнює:

Друга константа дисоціації відносно невелика рК=6, 7. Тому фосфорну кислоту титрують як двуосновну кислоту в присутності фенолфталеїну.

Н₃РО₄ + 2NaOH = Na₂НРО₄ + 2НОН

Молярна маса еквівалента Н₃РО₄ у цьому випадку дорівнює:

Значення третьої константи Н₃РО₄ дуже мале рК=11, 44. У цьому зв'язку зафіксувати третю точку еквівалентності не уєвляеться можливим.