Способ 1. Атестація по стандартному розчину тетраборату натрію

Виконання роботи. Бюретку заповнюють розчином сірчаної кислоти. Чисту піпетку обполоскують розчином тетраборату натрію і, 10 мл його переносять у колбу для титрування. Додають одну (дві) краплі індикатора і титрують від жовтогарячого (жовтого) до рожевого забарвлення. Щоб краще помітити момент зміни забарвлення індикатора, титрують у присутності розчину «свідка».

Для приготування «свідка» відмірюють у колбу мірним циліндром 25 мл дистильованої води, додають одну краплю метилового жовтогарячого і одну краплю розчину сірчаної кислоти з бюретки, щоб вийшло слабке, але чітке рожеве або жовтогаряче забарвлення. Титрування тетраборату проводять до появи такої ж інтенсивності забарвлення, як і у «свідка». Титруємо до одержання не менше трьох разів збіжних результатів (об'ємів). Отримані результати титрування записують у робочий журнал. Об'єми розчину сірчаної кислоти, що витрачають на титрування, повинні відрізнятися не більше ніж на Розраховують середнє арифметичне значення об'єму (Vcеp) розчину сірчаної кислоти, що пішов на титрування.

Vcер =

Обчислення. На основі отриманих даних обчислюють молярну концентрацію еквівалента розчину сірчаної кислоти за формулою (виходячи із закону еквівалентів):

С(Н₂SO₄)eq · V (H₂SO₄) = C(Na₂B₄O₇)eq · V(Na₂B₄O₇) або

,

де С(H₂SO₄)eq - молярна концентрація еквівалента сірчаної кислоти, моль/л;

V(H₂SO₄) – середній об'єм розчину сірчаної кислоти, витрачений на титрування, мл;

С(Na₂B₄O₇)eq - молярна концентрація еквівалента розчину бури, моль/л;

V(Na₂B₄O₇) – об'єм розчину бури, узятий на титрування, мл.