Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Визначення масової концентрації аміаку в розчині






Сутність методу. Аміак при розчиненні у воді утворює гідрат (NH3·H2O), у якого за рахунок утворення донорно-акцепторного зв'язку один із воднів води дуже відтягнутий до атома азоту води (NH3+HOH = NH4OH), а гідроксильна група ОН¯ при певних умовах може бути від’єднана. В зв'язку з тим аміак у воді створює лужне середовище і тому його можна титрувати розчином кислоти:

2NH3·HOH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HOH

 

З наведеного хімічного рівняння бачимо, що молярна маса еквівалента аміаку дорівнює молярній масі аміаку, тобто

 

М(NH3)eq = M(NH3) = 17г/моль

Сіль, що утворюється, має кислу реакцію за рахунок гідролізу. Тому точка еквівалентності буде перебувати в кислій області (рн< 7) і для її фіксування використовують індикатори - метиловий червоний або метиловий жовтогарячий.

Методика визначення. Одержують розчин аміаку в мірчій колбі місткістю 50 мл, розводять дистильованою водою до позначки та добре перемішують. Бюретку заповнюють атестованим розчиномH2SO4. Піпеткою Мора місткістю 10 мл відбирають аліквоту приготовленого розчину аміаку, переносять в колбу для титрування і туди ж доливають 1 - 2 краплі метилового червоного (метилового жовтогарячого). Титрують стандартизованим розчином сірчаної кислоти (H2SO4)до зміни забарвлення розчину з жовтого (жовтогорячого) на блідо-рожевий. Титрування проводять не менше трьох разів. Отримані результати титрування записують у робочий журнал. Об'єми розчину сірчаної кислоти, що витрачають на титрування, повинні відрізнятися не більше ніж на Розраховують середнє арифметичне значення об'єму (Vcеp) розчину сірчаної кислоти, що пішов на титрування.

 

№ п/п V(Н2SO4), мл V(NH3· HOH), мл
     
     
     

Vcер =

Обчислення. Масову концентрацію аміаку в аналізованому розчині обчислюють за формулою:

 

 

де - молярна концентрація еквівалента атестованого розчину сірчаної кислоти, моль/л;

V(H2SO4) – середній об'єм розчину сірчаної кислоти, що пішов на титрування, мл;

V(NH3) – об'єм відібраного на аналіз розчину аміаку, мл.

 

Далі розраховують відносну помилку визначення.


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.005 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал