Визначення масової концентрації аміаку в розчині

Сутність методу. Аміак при розчиненні у воді утворює гідрат (NH₃·H₂O), у якого за рахунок утворення донорно-акцепторного зв'язку один із воднів води дуже відтягнутий до атома азоту води (NH₃+HOH = NH₄OH), а гідроксильна група ОН¯ при певних умовах може бути від’єднана. В зв'язку з тим аміак у воді створює лужне середовище і тому його можна титрувати розчином кислоти:

2NH₃·HOH + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ + 2HOH

З наведеного хімічного рівняння бачимо, що молярна маса еквівалента аміаку дорівнює молярній масі аміаку, тобто

М(NH₃)eq = M(NH₃) = 17г/моль

Сіль, що утворюється, має кислу реакцію за рахунок гідролізу. Тому точка еквівалентності буде перебувати в кислій області (рн< 7) і для її фіксування використовують індикатори - метиловий червоний або метиловий жовтогарячий.

Методика визначення. Одержують розчин аміаку в мірчій колбі місткістю 50 мл, розводять дистильованою водою до позначки та добре перемішують. Бюретку заповнюють атестованим розчиномH₂SO₄. Піпеткою Мора місткістю 10 мл відбирають аліквоту приготовленого розчину аміаку, переносять в колбу для титрування і туди ж доливають 1 - 2 краплі метилового червоного (метилового жовтогарячого). Титрують стандартизованим розчином сірчаної кислоти (H₂SO₄)до зміни забарвлення розчину з жовтого (жовтогорячого) на блідо-рожевий. Титрування проводять не менше трьох разів. Отримані результати титрування записують у робочий журнал. Об'єми розчину сірчаної кислоти, що витрачають на титрування, повинні відрізнятися не більше ніж на Розраховують середнє арифметичне значення об'єму (Vcеp) розчину сірчаної кислоти, що пішов на титрування.

Vcер =

Обчислення. Масову концентрацію аміаку в аналізованому розчині обчислюють за формулою:

де - молярна концентрація еквівалента атестованого розчину сірчаної кислоти, моль/л;

V(H₂SO₄) – середній об'єм розчину сірчаної кислоти, що пішов на титрування, мл;

V(NH₃) – об'єм відібраного на аналіз розчину аміаку, мл.

Далі розраховують відносну помилку визначення.