Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Раздел 2.Скорость химической реакции
|
|
Средняя скорость химической реакции.
Задание 1. Определите, какие из следующих реакций являются гомогенными, а какие — гетерогенными:
1. КОН(р.р) + HNO3 = KNO3 + Н2О; 7. С + О2 = СО2;
2. 2А1(ОН)3 = А12О3 + 3Н2О; 8. 3Н2 + N2 = 2NH3;
3. AgNO3(p.p) + HCl = AgCl + HNO3; 9. 2SO2 + O2 = 2SO3;
4. Na2SO3(P.p) + H2SO4 = Na2SO4 +SO2 + H2O; 10. NH3 + HCl = NH4C1;
5. 2KC1O3 = 2KC1 + 3O2 11. Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2;
6. MgCO3 + 2HC1 = MgCl2 + H2O + CO2;
В каких из вышеуказанных реакций взаимодействие происходит между ионами? Скорость этих реакций будет выше или ниже, чем скорость реакции между молекулами (атомами)?
Задание 2. Напишите математические выражения для расчета средней скорости реакции 2СО + О2 = 2СО2 а) по веществу СО; б) по веществу О2; в) по веществу СО2. Как изменяются в ходе реакции концентрации веществ СО, О2 и СО2? Как при этом изменяется скорость данной химической реакции?
Задание 3. Выберите, при добавлении какого из следующих металлов: Ва, К, Zn, Ag, Al, Fe, - к раствору серной кислоты скорость реакции будет выше (ниже)? Реакции идут в одинаковых условиях.
Задание 4. В две пробирки, содержащие по отдельности растворы серной и уксусной кислот с одинаковой концентрацией растворенного вещества, поместили примерно одинаковые порции цинка. В какой из пробирок скорость реакции будет выше и почему? В какой из пробирок за одинаковый промежуток времени выделится наибольший объем газа?
Задание 5. В пробирку поместили порцию железа, а затем налили соляную кислоту. Через некоторое время после начала реакции содержимое пробирки нагрели на спиртовке. Как нагревание повлияет на интенсивность выделения газа?
Задание 6. В первую пробирку поместили целый кусочек мела, а во вторую - такой же, но мелко раздробленный. Затем в каждую пробирку налили одинаковый объем уксусной кислоты с молярной концентрацией 0, 2 моль/дм3. В какой пробирке газ выделяться будет более бурно?
ТЕСТ 5
| 1. | Укажите верные утверждения: а) скорость химической реакции показывает изменение концентрации одного из реагирующих веществ или продукта реакции в единицу времени; б) в ходе реакции концентрации исходных веществ уменьшаются, при этом скорость реакции - увеличивается; в) скорость гетерогенной химической реакции может не зависеть от концентрации исходного вещества; г) катализатор - это вещество, которое изменяет скорость реакции, формально не участвуя в ней. |
| 2. | В каких единицах измерения можно выразить скорость химической реакции: а) моль∙ дм3/с; б) моль/дм3∙ с; в) моль/дм3∙ мин; г) моль∙ мин/дм3? |
| 3. | Среднюю скорость химической реакции, уравнение которой 2SО2 + О2→ 2SО3, можно вычислить по формулам: а) V = - ∆ C(O2) / ∆ t; б) V = - ∆ C(SO2) / ∆ t; в) V = + ∆ C(SO2) / ∆ t; г) V = + ∆ C(SO3) / ∆ t. |
| 4. | На скорость гомогенной химической реакции влияют: 1) концентрация исходных веществ; 2) температура; 3) добавление катализатора; 4) природа реагирующих веществ; 5) концентрация продуктов реакции: а) 1, 2, 3, 5; 6)2, 3, 4; в) 1, 2, 4; г) 1, 2, 3, 4. |
| 5. | Скорость химической реакции как правило увеличивается... а) при повышении температуры; б) в присутствии ингибитора; в) при повышении концентрации реагирующих веществ в гомогенной реакции; г) при повышении температуры только для эндотермических реакций, а для экзотермических - нет |
| 6. | Скорость какой химической реакции при комнатной температуре будет ниже: а) железа с раствором H2S в воде; б) железа с раствором серной кислоты; в) раствора натрий гидроксида с серной кислотой; г) магния с раствором серной кислоты? |