Расчетные задачи по разделу. 1. Смесь сернистого газа и кислорода, содержащую вещества химическим количеством по 10 моль, пропустили над катализатором

1. Смесь сернистого газа и кислорода, содержащую вещества химическим количеством по 10 моль, пропустили над катализатором. В смеси образовалось 4 моль cepa(VI) оксида. Какое химическое количество SO₂ и О₂ осталось в смеси? Определите состав равновесной газовой смеси в объемных % и ее среднюю молярную массу.

2. Определите константу химического равновесия реакции 2Н₂ + О₂ ↔ 2Н₂О, если в начальный момент реакции присутствовало 16 моль водорода и 12 моль кислорода, а равновесие установилось после образования 10 моль паров воды.

3. Равновесная концентрация азот (II) оксида в реакции N₂ + О₂ ↔ 2NO составляет 4 моль/дм³, а исходные концентрации азота и кислорода - соответственно 6 моль/дм³ и 5 моль/дм³. Определите равновесные концентрации азота и кислорода и рассчитайте константу данного химического равновесия.

4. В закрытом сосуде находится смесь трех газообразных веществ с концентрацией С(А) = 1 моль/дм³; С(В) = 2моль/дм³; С(С) = 0, 01моль/дм³. По истечении некоторого времени установилось химическое равновесие 3А+В ↔ 2С. Вычислите концентрации (моль/дм³) всех веществ в момент равновесия, если известно, что концентрация вещества А уменьшилась на 30%.

5. Реакция протекает по уравнению 2Н₂ + О₂ ↔ 2H₂O. Начальные концентрации водорода и кислорода соответственно равны 0, 4 моль/дм³ и 0, 2 моль/дм³. Вычислите концентрации (моль/дм³) этих реагентов в момент, когда мольная доля водорода уменьшится на 40%.

6. В закрытом сосуде смешали 4 моль сера (IV) оксида и 2 моль кислорода. К моменту наступления равновесия прореагировало 90% от первоначального количества оксида серы. Определите состав равновесной смеси в объемных и массовых %.

7. В закрытом сосуде смешали 8 моль диоксида серы и 4 моль кислорода. К моменту наступления равновесия прореагировало 80% первоначального количества диоксида серы. Определите состав равновесной газовой смеси (в об. %) и ее плотность по воздуху.

8. В системе 2SO_2(r) + О_2(г) ↔ 2SO_3(r) установилось равновесие. Равновесная молярная концентрация сера (VI) оксида равна 0, 1 моль/дм³. Определите равновесную молярную концентрацию (моль/дм³) кислорода, если известно, что к моменту установления равновесия прореагировало 40% кислорода.

9. В системе 2SO_2(r) + О_2(г) ↔ 2SO_3(r) установилось равновесие. Равновесная концентрация SO₃ равна 0, 20 моль/дм³. Определите равновесную концентрацию (моль/дм³) кислорода, если известно, что к моменту установления равновесия прореагировало 60% начального химического количества кислорода.

10. В системе установилось равновесие 2СО_(г) + О_2(г) ↔ 2СО_2(г). Химические количества СО, О₂, СО₂ в ней соответственно равны 2, 0 моль, 1, 0 моль и 2, 0моль. Рассчитайте начальные химические количества углерод (II) оксида и кислорода, а также состав исходной газовой смеси в объем. %.

11. В системе установилось равновесие 2СО + О₂ ↔ 2СО₂. Количества СО, О₂, СО₂ в ней соответственно равны 1, 2 и 3 моль. Определите исходное химическое количество (моль) кислорода.

12. В закрытом сосуде после наступления равновесия содержится 11 моль углерод (II) оксида, 8 моль кислорода и 4 моль углерод (IV) оксида. Найдите состав исходной смеси в объемных %.

13. Через некоторое время после начала реакции в системе N_2(r) + 3H_2(r) ↔ 2NH_3(r) концентрации веществ равны: C(N₂) - 2 моль/ дм, С(Н₂) - 1, 5 моль/ дм, C(NH₃) - 4 моль/дм³. Рассчитайте исходные концентрации азота и водорода.

14. При состоянии равновесия системы СО+Сl₂↔ СОСl₂ концентрация углерод (II) оксида равна 3моль/дм³, хлора - 0, 3моль/дм³, фосгена - 2моль/дм³. Определите исходную концентрацию (моль/дм³) хлора и константу химического равновесия.

15. Равновесие реакции Н₂+ С1₂↔ 2НС1 установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: водорода - 0, 25моль/дм³, хлора - 0, 05моль/дм³, хлороводорода - 0, 9моль/дм³. Определите исходные концентрации (моль/дм³) хлора и водорода, а также плотность исходной газовой смеси.

16. Послеустановления равновесия в системе N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ количество аммиака стало равно 4 моль. Определите исходную массу (г) водорода, если известно, что к наступлению равновесия прореагировало 80% водорода.

17. После наступления равновесия в системе 3Н₂ + N₂ ↔ 2NH₃ равновесные концентрации Н₂, N₂ и NH₃ соответственно равны 0, 1, 0, 2 и 0, 15моль/дм³. Как изменилось давление в сосуде к моменту установления равновесия (Р_равн/Р_исх)?

18. В герметичный сосуд поместили углерод (II) оксид и кислород. Через некоторое время в системе установилось равновесие 2СО_(г) + О_2(г) ↔ 2СО_2(Г). Исходные молярные концентрации СО и О₂ соответственно равны 0, 25моль/дм³ и 0, 15моль/дм³, а равновесная молярная концентрация кислорода - 0, 075моль/дм³. Как изменилось давление в сосуде к моменту установления равновесия?

19. В системе установилось равновесие SO_2(r) + С1_2(г) ↔ SO₂Cl_2{r). Рассчитайте отношение скорости прямой реакции к скорости обратной реакции после увеличения парциального давления SO₂ в 2 раза, а С1₂ - в 3 раза.

20. В сосуде смешали 25, 4г йода и 0, 4г Н₂. После нагревания смеси в системе установилось равновесие Н₂+ I₂ ↔ 2HI. К моменту наступления равновесия прореагировало 40% водорода. Определите выход (%) йодоводорода.

Ответына задачи: 1. бмоль; 8моль; 33, 3%; 44, 4%; 22, 2%; 53, 3г/моль; 2. 0, 4; 3. 4 моль/дм3; 3 моль/дм3; 1, 33; 4. 0, 7; 1, 9 и 0, 21; 5. 0, 24 и 0, 12; 6. 9, 5%; 4, 8% и 85, 7%; 8%; 2% и 90%; 7. 18, 2%; 9, 1%; 72, 7%; 2, 51; 8.0, 075; 9.0, 067; 10. 33, 3%; 66, 7%; 11.3, 5; 12. 60 и 40; 13. 4 моль/дм3 и 7, 5 моль/дм3; 14.2, 3; 0, 274; 15. 0, 7 и 0, 5; 1, 373г/дм3; 16.15; 17.0, 75; 18. ум. в 1, 23 раза; 19.6; 20.80.