Расчетные задачи по разделу.

1. Во сколько раз увеличится скорость некоторой химической реакции при повышении температуры от 20°С до 60°С, если при повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции увеличивается в 3 раза?

2. Температурный коэффициент скорости реакции равен 4. Как изменится скорость химической реакции:

а) при повышении температуры с 35°С до 65°С?

б) при повышении температуры на 20°С?

в) при понижении температуры с 70°С до 40°С?

г) при понижении температуры на 10°С?

3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 150°С до 200°С, если при повышении на 10°С скорость увеличивается в 3 раза?

4. Скорость некоторой реакции увеличивается в 2, 5 раза при повышении температуры на каждые 10°С. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 20 до 45°С?

5. На сколько градусов следует увеличить температуру, чтобы скорость химической реакции повысилась в 16 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен: а) 2; 6)4.

6. На сколько градусов необходимо увеличить температуру реакционной смеси, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

7. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 625 раз при температурном коэффициенте скорости реакции равном 5?

8. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. На сколько градусов понизилась температура реакционной смеси, если скорость химической реакции уменьшилась в а) 27 раз; 6)81 раз?

9. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. На сколько градусов надо охладить реакционную смесь, чтобы скорость химической реакции уменьшилась в 16 раз?

10. Скорость химической реакции при 40°С равна 2 моль/дм³∙ с. Рассчитайте скорость химической реакции (моль/дм³∙ с; моль/дм³∙ мин) при 60°С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

11. Скорость химической реакции при 40°С равна 2 моль/дм³∙ с. Рассчитайте скорость химической реакции при 80°С, если известно, что при повышении температуры на 10°С скорость возрастает в 2 раза?

12. При температуре 60°С скорость некоторой реакции равна 0, 64 моль/дм³∙ с. Какова скорость реакции (моль/дм³∙ с) при 10°С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

13. При температуре 100°С скорость некоторой реакции равна 3, 6-10^-2 моль/дм³∙ с. При какой температуре следует проводить эту реакцию, чтобы ее скорость стала равной 9∙ 10^-3 моль/дм³∙ с? Температурный коэффициент равен двум.

14. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции, если известно, что при 80°С скорость реакции равна 1 моль/дм³∙ с, а при 110°С - 27 моль/дм³∙ с.

15. Скорость некоторой реакции при 70°С равна 2, 48 моль/дм³∙ с, а при 30°С - 0, 155 моль/дм³∙ с. Во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при увеличении температуры на каждые 10 градусов?

16. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции, если известно, что при 80°С скорость реакции равна 2 моль/дм³∙ с, а при 110°С - 54 моль/дм³∙ с.

17. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции, если известно, что при 20°С реакция протекает за 2 минуты, а при 50°С - за 15с.

18. Какие условия необходимо изменить, чтобы замедлить химическую реакцию обжига известняка СаСО_3(т) = СаО_(тв)+ СО_2(г) - 180кДж?

19. Две реакции при температуре 293К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 4, второй — 2. Как будут относиться скорости реакций (v, / v ₂), если реакции проводить при 323К?

20. Растворение образца железа в серной кислоте при 20°С заканчивается через 13, 5 минут, а при 30°С такой же образец металла растворяется за 4, 5 минут. За какое время данный образец железа растворится при 50°С?

Ответы на задачи: 1. в 81 раз; 2. 64; 16; 64; 4; 3. 243; 4. 9, 88; 5. 40°С; 20°С; 6. 30°С; 7. 40°С; 8. 30°С; 40°С; 9. 40°С; 10. 18 моль/дм³с; 1080 моль/дм³мин; 11. 32 моль/дм³с; 12. 0, 02; 13. 80°С; 14. 3; 15. в 2 раза; 16. 3; 17. 2; 18. уменьш. темпер, и степень раздр. СаСО₃; 19. 8; 20. 30с.

Раздел 4. Закон действующих масс.

1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для реакции А_(г) + В_(г) = С_(г). Как будет изменяться в ходе реакции ее скорость после увеличения концентрации исходных веществ?

2. Напишите математические выражения закона действующих масс для следующих реакций: а) А_(г) + 2В_(Г) = С_(г); б) 3Н₂ + N₂ = 2NH₃;

в) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃; г) Ва²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄.

3. Скорость реакции какого из двух процессов будет зависеть от концентрации исходного вещества:

СаСО_3(т)=СаО_(т) + СО_2(г) или С_(т) + О_2(г) = СО_2(г)?

4. В двух пробирках находятся примерно одинаковые кусочки магния. В первую пробирку налили соляную кислоту с молярной концентрацией HCl 0, 1 моль/дм³, а во вторую — с концентрацией 0, 05 моль/дм³. В какой из пробирок интенсивность выделения водорода будет выше и почему?

ТЕСТ 7